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 faits nouveaux, mais il s'appuie en outre sur des faits connus dont l'erac- 

 titude peut être facilement constatée. Voici le résumé de mes expériences. 



» § I. Soujre extrait des chlorures ou du bromure de soufre. — MM.Fordos 

 et Gelis ont observé les premiers la formation du soufre amorphe, inso- 

 luble, par la décomposition du chlorure de soufre en présence de l'eau. 

 Quand on emploie ce liquide en excès, en ayant soin de le renouveler plu- 

 sieurs fois dans l'espace de cinq ou six jours, le soufre séparé est presque 

 entièrement insoluble dans le sulfure de carbone ; il contient seulement de 

 o,ia à 0,20 de soufre soluble cristallisable. Mais on obtient des résidtats 

 tout différents, quand la décomposition du chlorure se fait très-lentement; 

 dans ce cas, le soufre isolé peut contenir jusqu'à 0,96 de soufre définitive- 

 ment soluble et cristallisable. L'expérience se fait en exposant à l'air le 

 chlorure contenu dans un tube bouché, à pointe effilée et brisée, ou dans 

 un flacon mal bouché. La réaction n'est complète qu'au bout d'un temps 

 très-long, mais nécessairement variable, suivant l'état hygrométrique de 

 l'air, dont l'humidité seule produit la décomposition du chlorure exposé à 

 son action. Le soufre cristallise à mesure qu'il se sépare; on l'obtient fina- 

 lement sous forme de gros cristaux octaédriques transparents, quelquefois 

 recouverts d'une légère couche de soufre amorphe, opaque, insoluble. 



» Le bromure de soufre se comporte comme le chlorure. Sa décomposi- 

 tion est plus lente, mais les résultats sont les mêmes. 



» Ainsi il est établi que les chlorures et le bromure de soufre produisent 

 du soufre insoluble par une décomposition rapide, et du soufre soluble par 

 une décomposition lente. 



» § IL Soufre des hyposulfiles. — La constitution chimique de l'acide 

 hyposulfureux peut être envisagée de deux manières différentes : ou bien 

 le soufre s'y trouve, comme dans les acides sulfureux et sidfurique, tout en- 

 tier à l'état de corps combustible; ou bien, si l'on considère cet acide comme 

 un composé d'acide sulfureux et de soufre, analogue à l'acide sulfurique 

 formé d'acide sulfureux et d'oxygène, le soufre y joue un double rôle : il y 

 existe en partie à l'état de corps électro-positif et en partie à l'état de corps 

 électro-négatif. Quelle que soit l'hypothèse admise, on doit arriver à la 

 vérifier, s'il est vrai qu'il existe une relation constante entre le rôle électro- 

 chimique du soufre combiné et les différents états de solubilité du soufre 

 libre. Les expériences nombreuses faites dans le but de résoudre la question 

 n'ont amené jusqu'ici aucun résultat décisif. La seule conclusion qu'on en 

 pent tirer, se rapporte à la proposition énoncée ci-dessus, à savoir que le 

 soufre insoluble s'obtient généralement par une séparation brusque, tandis 



