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 que le soufre soluble se forme principalement dans les décompositions 

 lentes. 



» Le produit jaune, résultant de l'action de l'acide chlorhydrique en 

 excès sur l'hyposulfite de soude cristallisé, est soluble dans l'acide chlor- 

 hvdrique étendu. La solution filtrée est claire; elle présente à peine une 

 légère teinte opaline. Presque tous les sels alcalins troublent cette dissolu- 

 tion et en précipitent le soufre ; les sulfates de potasse et d'ammoniaque 

 possèdent surtout cette propriété au plus haut degré. 



« La même matière retient de l'eau et de l'acide sulfureux. Après huir 

 jours d'exposition dans le vide, au-dessus de l'acide sulfurique, elle est 

 encore élastique et elle donne, par l'action de la chaleur, de l'eau en quan- 

 tifié notable; on ne peut donc pas la considérer comme du soufre pur. 



» L'hyposulfite de soude dissous dans l'eau esldécomposable par l'action 

 de la pile ; il se forme du soufre adhérent au pôle positif, comme dans 

 l'électrolyse de l'acide sulfhydrique. La décomposition a lieu de la même 

 manière, après l'addition d'une quantité de soude suffisante pour rendre la 

 solution fortement alcaUne. Cette circonstance, jointe au fait de l'adhérence 

 du soufre sur l'électrode en platine, montre que le courant a pour effet de 

 décomposer d'abord le sel en base el en acide, et d'agir secondairement 

 sur ce dernier, en produisant de l'acide sulfureux, qui se rend au pôle 

 négatif à l'état de sulfite, tandis que le soufre s'attache au pôle positif. 



" § m. Soufre de l'acide sulfhydrique et des sulfures. — La plupart des 

 corps oxydants, employés convenablement, décomposent l'acide sulfhy- 

 drique et les sulfures, en séparant du soufre à l'état soluble ou à l'état in- 

 soluble, suivant la manière dont on opère. Les mêmes composés sulfurés 

 sont aussi décomposables par la pile : le soufre séparé est complètement 

 soluble d'après M. Berthelot. Les polysulfures décomposés par les acide.s 

 donnent également du soufre cristallisable soluble. 



» C'est ici le lieu de faire une observation, relativement à l'influence que 

 certains agents chimiques exercent sur l'état du soufre; on a remarqué 

 que l'acide sulfhydrique, les sulfures alcalins, les alcalis fixes caustiques 

 ou carbonates, l'ammoniaque, ont la propriété de modifier le soufre amorphe 

 insoluble, et de l'amener à l état de soufre soluble cristalfisable : c'est une 

 cause perturbatrice très-fréquente, à laquelle il faut prendre garde. C'est 

 évidemment cette cause qui rend soluble, le soufre extrait de l'hydrogène 

 sulfiu'é par l'action de la pile; on ne peut, dans ce cas, établir aucun rap- 

 port entre l'état du soufre après sa séparation, et le rôle qu'on lui assigne 



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