( 488 ) 

 dans la combinaison. La même observation est applicable au soufre extrait 

 des polysulfures par l'action des acides. 



» En dehors de ces conditions, l'acide sulfhydrique, les sulfures et les 

 composés dans lesquels on fait jouer au soufre le rôle d'élément électro- 

 négatif ou comburant, peus'ent donner du soufre insoluble électro-positit 

 ou combustible. L'insolubilité de ce soufre ne doit pas être attribuée aux 

 corps oxydants qui ont servi à l'isoler. Il me paraît plus rationnel d'admettre 

 que l'état mou, insoluble, est l'état normal du soufre, au moment où on le 

 dégage d'une combinaison; il représente, si l'on peut ainsi dire, l'état nais- 

 sant : seulement, cet état est peu stable, il se trouve modifié dans un grand 

 nombre de circonstances physiques et chimiques, notamment lorsque la 

 décomposition se fait lentement, ou que le produit séparé se trouve au 

 moment de sa formation en contact avec des réactifs susceptibles de changer 

 son état. 



» § IV. Soufre extrait de i acide sulfoxjarsénique. — L'acide sulfoxyarsé- 

 nique obtenu par M. Bouquet et moi en combinaison avec la potasse, doit 

 être considéré comme de l'acide arsénique, dans lequel 2 équivalents d'oxy- 

 gène sont remplacés par une quantité proportionnelle de soufre. C'est un 

 composé analogue par sa constitution au chlorosulfure de phosphore de 

 Sérullas, ou à l'oxychlorure découvert par M. Wurtz. 



» La composition du sulfoxyarséniate de potasse est représentée par la 

 formule 



ArO'S% KO 2 HO. 



w En traitant le sel pulvérisé par un excès d'acide chlorhydrique con- 

 centré, il se décompose immédiatement en donnant du soufre mou, non 

 émulsionable, facile à débarrasser par le lavage des matières solubles étran- 

 gères qui l'accompagnent. Le soufre isolé est presque complètement inso- 

 luble dans le sulfure de carbone; il renferme moins de 0,06 de soufre 

 soluble cristallisable, la réaction se fait cependant sans élévation de tem- 

 pérature et elle a lieu en dehors des conditions oxydantes qui donnent du 

 soufre insoluble avec l'acide sulfhydrique et les sulfures. 



» La solution aqueuse du sel se décompose facilement par l'action de la 

 pile; le soufre déposé au pôle positif diffère essentiellement du produit 

 obtenu au même pôle par l'électrolyse de l'acide sulfhydrique; il est, 

 en effet, mou, élastique et tout à fait insoluble dans le sulfure de car- 

 bone. 



« L'insolubilité du soufre séparé du sulfoxyarséniate de potasse confirme 



