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 vrés de beaucoup de tribulatious ; et les élèves, débarrassés des cordes 

 fausses, pourraient acquérir la puissance du doigté nécessaire à la justesse 

 des sons en bien moins de temps, et sans le travail incertain et pénible qui 

 en a sans doute rebuté un grand nombre, et qui en éloigne beaucoup d'au- 

 tres d'un instrument dont la supériorité n'est pas contestée. » 



CHIMIE. — Sur une réaction du soufre amorphe; par M. L . Péande Saint-Gilles. 



« Dans la séance du 8 mars, M. Cloëz a combattu l'opinion émise par 

 M. Berthelot au sujet des relations qui sembleraient exister entre l'état 

 crjstallisable ou amorphe du soufre libre, et le rôle que joue ce métalloïde 

 dans les combinaisons. Il ne m'appartient pas d'apprécier les arguments 

 invoqués dans cette nouvelle discussion, et je dois me borner à signaler un 

 fait nouveau, relatif à une face de la question que M. Cloëz n'a pas envi- 

 sagée. En effet, deux points de vue sont à considérer : d'une part, l'état du 

 soufre au moment où il se dégage de ses combinaisons, et d'autre part, les 

 affinités différentes que manifeste le soufre libre, suivant qu'il est amorphe 

 ou cristallisable. 



M M. Berthelot a constaté que le soufre amorphe se dissout dans le sulfite de 

 soude et dans le bisulfite de potasse bien plus facilement que le soufre cris- 

 tallisable. Celui-ci, au contraire, présente une tendance beaucoup plus pro- 

 noncée à s'unir au mercure. Qu'on triture, en effet, dans deux mortiers 

 séparés chacune des deux variétés de soufre avec un globule de mercure ; 

 immédiatement le soufre octaédrique noircira, tandis qu'après plusieurs 

 minutes de contact le soufre amorphe sera tout au plus grisâtre. 



» A cette expérience que j'ai vérifiée, j'en ajouterai une qui ne lui cède 

 pas en évidence. Le soufre cristallisable dégage à peine quelques vapeurs 

 nitreuses dans l'acide nitrique bouillant. Le soufre amorphe ou insoluble 

 s'attaque au contraire avec violence dès la température de 80 degrés, et 

 disparaît rapidement (i). Ainsi, la fleur de soufre, qui renferme 20 à 3o 

 pour 100 de soufre amorphe, peut être dépouillée en quelques minutes de 

 cette dernière variété de soufre; le résidu, tantôt pulvérulent, tantôt fondu, 

 dans tous les cas cristallisé, réagit à peine sur l'acide nitrique, et se dissout 

 entièrement, ou à peu près, dans le sulfure de carbone; d'ailleurs l'expé- 

 rience a prouvé que la température de la réaction n'est pas suffisante pour 



(i) Il est à remarquer que le produit de cette réaction est l'acide hyponitrique , et non 

 pas le deutoxyde d'azote. 



