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 établie par des observations directes. [Jnnales de Chimie et de Physique ^ 

 3» série, tome XLVIU, pages 459 et 460.) 



» II. En décomposant l'hyposulfite de soude parla pile, M. Cloèz obtient 

 au pôle positif du soufre dont il n'indique pas la nature. J'ai répété cette 

 expérience et obtenu sur le pôle positif un mélange de soufreùnsoluble et 

 de soufir octaédrique. La nature du soufre obtenu dans cette décomposition 

 et le pôle sur lequel on l'obtient pouvaient être prévus, indépendamment de 

 toute considération relative au rôle que le soufre peut jouer dans l'hypo- 

 sulfite de soude. En effet, dans la décomposition d'un sel par la pile, la base 

 s'isole, en général, sur le pôle négatif et l'acide sur le pôle positif; c'est ce 

 qui arrive pour l'hyposulfite de soude : l'acide hyposulfureux s'isole donc 

 sur le pôle positif. Mais on sait que cet acide ne peut subsister à l'état isolé, 

 on doit donc obtenir au pôle positif, non l'acide hyposulfureux lui-même, 

 mais les produits de sa décomposition, c'est-à-dire du soufre et de l'acide 

 sulfureux. De plus, si le pôle positif n'exerce aucune action modificatrice, 

 le soufre qui s'y dépose doit être le même que celui obtenu en mettant à nu 

 l'acide de l'hyposulfite de soude par voie chimique. Toutes ces prévisions 

 sont vérifiées par l'expérience, et la décomposition de l'hyposulfite de soude 

 par la pile fournit le soufre au lieu et dans l'état où on doit l'obtenir d'après 

 mon explication. . ..,;.!;!.. 1 . ..U: .:>.■ 



» III. D'après les expériences de M. Cloëz, le sulfoxyarséniate de potasse, 

 décomposé par l'acide chlorhydrique, fournit du soufre mou et insoluble ; 

 la pile le décompose d'une manière analogue et fournit du soufre insoluble 

 au pôle positif. ' » .u , 



» Le dernier phénomène est nécessaire, car il résulte de la décomposi- 

 tion spontanée de l'acide sulfoxyarsénique isolé au pôle positif par élec- 

 trolyse. Il doit donc s'accorder et s'accorde en effet avec la décomposition 

 du sulfoxyarséniate par l'acide chlorhydrique ; mais il n'éprouve rien rela- 

 tivement au rôle que le soufre peut jouer dans ce sel. i«j < • * -t- 



» D'après les expériences de M. Cloëz, le soufre du sulfoxyarséniate est 

 donc sous le mêmeétat que celui des combinaisons oxygénées, chlorurées, etc., 

 du soufre, ce qui tend à assimiler aux composés thioniquesle sel qui le fournit. 

 Remplit-il la même fonction ? M. Cloëz lui attribue une fonction opposée et lui 

 fait jouer le même rôle que dans les sulfures. Mais je ne puis accepter cette 

 opinion : en effet, elle ne repose que sur une seule analogie : la similitude de 

 formule entre l'acide arsénique, As O', et l'acide sulfoxyarsénique, As O'S*. 

 Or une analogie de formule n'implique nullement l'identité du rôle élec- 

 trique entre deux; corps simples : autrement on serait conduit à assimiler 



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