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 le rapport de i à 2 équivalents. On a ajouté une certaine quantité d'acide 

 acétique cristallisable. La réaction s'est déclarée k 100 degrés avec dégage- 

 ment de chaleur. On a épuisé avec de l'éther, on a filtré et on a distillé. 

 Vers 170 degrés, il a passé un liquide incolore, huileux, plus dense que 

 l'eau, doué d'une saveur d'abord aromatique, puis piquante et d'une odenr 

 extrêmement forte. 



» Ce liquide est le méthylglycol diacétique 



u Tous les egsais que j'ai faits pour en isoler le méthylglycol ont manqué 

 jusqu'à présent. Lorsqu'on le saponifie par l'eau de baryte, on obtient en 

 offet non-seulement de l'acétate, mais encore du formiate. En présence d'\m 

 alcali, le méthylglycol Cj H^O, paraît donc se décomposer en donnant de 

 l'acide formique 



» J'ajoute qu'ayant examiné les produits qui se forment en même temps 

 que l'iodure de méthylène dans la réaction de l'éthylate de soude sur l'iodo- 

 forme, j'ai trouvé dans la solution aqueuse, en combinaison avec la soude, 

 de l'acide formique et un acide gras volatil à équivalent élevé, que je pré- 

 sume être l'acide valérianique. Cette formation synthétique d'un acide 

 renfermant 12 molécules de carbone à l'aide des substances qui n'en ren- 

 ferment que 2 et 4 me paraît un fait digne d'intérêt. 



» Ces recherches ont été faites au laboratoire de M. Wurtz. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Réponse aux remarques de M. Berthelot sur une Note 

 de MM. Chichkoff et Rosing, concernant l'action du perchlorure de phos- 

 phore sur le chlorure de benzoïte; IjCttre de M. Ant. Rosing. 



« Si les remarques de M. Berthelot n'ont pas pour but de revendiquer 

 la priorité de nos expériences, je n'ai rien à répondre. Si pourtant elles 

 pouvaient être comprises autrement, l'absence de mon collaborateur 

 M. Chichkoff me fait un devoir de déclarer qu'après avoir lu le passage 

 sur lequel M. Berthelot se fonde, je ne comprends pas la réclamation. 



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