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lièmes de sel, et parfaitement purgées de gaz, ont été agitées au contact 

 d'atmosphères parfaitement pures d'oxygène, d'acide carbonique ou d'azote. 

 En faisant varier les pressions au moyen du manomètre adapté à l'appareil, 

 on a constamment trouvé que les quantités de gaz absorbées étaient pro- 

 portionnelles à la pression de ce même gaz à l'extérieur. Pour ces trois gaz, 

 l'absorption est donc ici un phénomène de dissolution simple ; le coefficient 

 de solubilité est toujours inférieur, de quelques centièmes au moins de sa 

 valeur absolue, à celui de l'eau pour la même température; cette différence 

 est surtout très-marquée pour l'oxygène. Enfin l'action du vide ou le pas- 

 sage d'un gaz étranger dégagent complètement les gaz absorbés dans ces 

 circonstances. 



>• Les solutions de phosphate de soude et de carbonate de soude présen- 

 tent entre elles une analogie frappante : de semblables solutions, contenant 

 de I centième à i dix-millième de sel, exercent sur les mêmes gaz une action 

 dissolvante à laquelle les remarques précédentes sont applicables; mais il 

 s'y joint une autre action qui fixe, indépendamment de la pression, un 

 volume de gaz tel, que la présence du sel doit être considérée en définitive 

 comme augmentant le pouvoir absorbant total du liquide. Pour l'acide car- 

 bonique en particulier, cette dernière quantité correspond toujours à 

 2 équivalents pour i équivalent de phosphate ordinaire, et à i équiva- 

 lent pour I équivalent de carbonate ; les formules de ces combinaisons 

 acquièrent ainsi. Tune et l'autre, une remarquable symétrie ; on est con- 

 duit à écrire la première (2 CO% PhO'), (2 NaO, HO), la seconde a CO^ 

 (NaO, HO). Pour l'oxygène, le second terme de l'absorption a encore une 

 valeur relative assez grande par rapport à la quantité proprement dissoute, 

 mais il est, en valeur absolue, bien inférieur à celui qui est relatif à l'ab- 

 sorption de l'acide carbonique. Je n'ai pu obtenir à cet égard aucun rapport 

 précis d'équivalents; je ferai remarquer du reste que la petitesse des valeurs 

 absolues donne ici aux erreurs inévitables d'expérience une influence rela- 

 tive beaucoup plus grande, qui m'a peut-être empêché jusqu'ici de décou- 

 vrir la loi précise du phénomène. Enfin pour l'azote, l'absorption parait 

 être un phénomène de dissolution simple, et obéit à la loi de Dalton. 



» En soumettant ces deux genres de solutions salines saturées de gaz au 

 passage continu d'un gaz étranger ou à l'action du vide, j'ai obtenu toujours 

 un dégagement complet du gaz absorbé, pourvu que le vide fût parfait, et 

 la température de /jo à 45 degrés : cette élévation de température est quel- 

 quefois nécessaire, et pour l'acide carbonique, à la température de 1 5 de- 

 grés, le dégagement est moins complet, ce qui s'accorde avec les résultats 



