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sulfates, l'iode libre et lés iodures en iodates, les nitritesen nitrates, et \t^ 

 arsénites en arséniates. Le desage de ces divers compensés est rendu très- 

 facile an moyen de qnelques modifications fort ^simples apportées au pro- 

 cédé de M. Margueritte, lesquelles consistent dans l'emploi des deux réacti/is 

 suivants : 



» 1°. Une solution titrée renfermant environ i5 grammes permanganate 

 de potasse cristallisé pour a litres d'eau. J'ai constaté que cette liqueur se 

 conserve pendant plusieurs mois, à l'abri des rayons solaires, sans altération 

 de titre. 



» 2°. Une solution formée environ, pour i litre d'eau, de loo grammes 

 cristaux de sulfate de fer et de loo centimètres cubes acide sidfurique 

 exempt de composés nitreux. Gît excès d'acide a pour effet de ralentir 

 l'oxydation du sel ferreux au contact de l'air. De temps en temps on déter- 

 mine le volume de la liqueur de permanganate décoloré par un volume 

 constant du sulfate de fer. 



» Pour mesurer l'action oxydante du permanganate, on opère de la ma- 

 nière suivante : La liqueur qpj'on veut essayer est additionnée, suivant les 

 cas, d'un carbonate alcalin ou d'un acide; on verse un excès de perman- 

 ganate suffisant pour colorer en rouge intense le liquide surnageant le pré- 

 cipité d'oxyde de manganèse qui se forme généralement. Si la liqueur est 

 alcaline, on la rend alors acide et l'on y verse un volume connu de sidfate 

 de fer pour dissoudre le suroxyde ; puis on ajoute de nouveau le perman- 

 ganate, jusqu'à l'apparition de la teinte rose. On évalue le résultat en lisant 

 sur la burette le volume total du permanganate employé, duquel on retran- 

 che simplement la quantité décolorée par le sulfate de fer. 



• Le défaut d'espace m'empêche de reproduire dans cette Note les résul- 

 tats numériques de mes expériences ; je me contenterai donc d'indiquer 

 sommairement quelques applications de la méthode que je propose. 



» acides sulfureux et hyposulfureux. — Ixîs sulfites et les hyposulfites l'éa- 

 gissent incomplètement sur le permanganate en présence d'un éxcèsd'acide. 

 Il se produit, dans ce cas, un mélange d'acide sulfuriqne et d'acide hypo- 

 sulfurique dans un rapport voisin de 4 '. « • Ijorsqu'on oxyde les hyposul- 

 fites, on peut éviter tout dépôt de soufre en versant l'hyposulfite neutre danv 

 le permanganate rendu acide. Dans les liqueurs alcalines le phénomène est 

 différent : les sulfites absorbent exactement i équivalent et les hyposulfites 

 4 équivalents d'oxygène pour se transformer entièrement en sulfates. Le 

 dosage s'effectue ainsi d'une manière très-exacte. 



» Acide liyposuifurique. — Les hyposulfates de baryte et de soude qu ou. 



