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 d'essais très-concordants, ce sel absorberait 8 équivalents d'oxygène dans 

 les liqueurs alcalines et 6 équivalents seulement dans les liqueurs acides ; 

 cette différence pouvait être prévue, les cyanures ne réagissant pas en pré- 

 sence des acides : 



RCy S» + a (KO) -f- O» = KO, CyO + a(ROSO»), 

 H Cy S* -h 2 (HO) + O» = H Cy + 2-(S0' HO). 



» Jcide nitreux. — Le dosage de l'acide nitreux est basé sur les faits sui- 

 vants : 



» 1°. On peut verser de l'acide sulfurique ou nitrique très-dilué dans la 

 solution d'un nitrite sans donner lieu aune perte appréciable de deutoxyde 

 ■d'azote. Il n'en serait pas de même si on versait le nitrite dans l'acide. 



» 2°. Un excès de permanganate transforme complètement l'acide nitreux 

 en acide nitrique. Si on versait le piermanganate goutte à goutte dans l'acide 

 nitreux, le terme de la réaction ne serait pas saisi nettement, parce que la 

 décoloration se ralentit beaucoup vers cette limite. 



» Le dosage des nitrites s'effectue donc avec une grande précision dans 

 les liqueurs acides. 



» Acide arsénieux. — Les observations précédentes s'appliquent tout à 

 fait à l'acide arsénieux, qui peut être dosé avec la même exactitude dans les 

 liqueurs alcalines et dans les liqueurs acides. La coloration rougeâtre, due 

 à la formation d'un sel manganique qui se produit lorsqu'on verse le per- 

 manganate dans l'acide arsénieux, rend indispensable l'usage du sulfate de 

 fer titré. 



» Délermination du titre du permanganate. — Le titre des dissolutions de 

 permanganate peut être déterminé très-exactement au moyen du fer métal- 

 lique; mais cette opération est un peu longue et de plus assez délicate. 

 L'acide arsénieux, l'hyposulfite de soude et l'iode peuvent aisément servir 

 à cet usage; mais je donne encore la préférence à l'oxalate d'ammoniaque, 

 sel très-bien cristallisé, nidlement hygroscopique et facile à purifier. 

 M. Hempel a montré qtie l'acide oxalique décolore le permanganate aussi 

 nettement que les sels de protoxyde de fer, et cette réaction, qui nécessite 

 seulement l'application d'une légère chaleur et l'emploi d'un certain excès 

 d'acide sulfurique, est susceptible de la précision la plus rigoureuse. 



» On évalue ordinairement le titre en énonçaut le volume de la liqueur 

 décoloré par i gramme de fer. Cette forme, plus commode pour les essais 

 de fer, complique les calculs dans les autres emplois du caméléon. Tl serait 

 plus avantageux de prendre pour base du titre loxygène que le perman- 



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