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 de MM. Thenard, Boussiiigault et moi. M. ïhenard, depuis que nous avons 

 eu le malheur de le perdre, a été remplacé par M. Balard. Cette Commission 

 m'a chargé de faire connaître à l'Académie les faits principaux consignés 

 dans les Mémoires de M. Houzeau. 



H M. Houzeau a d'abord fait connaître un procédé chimique à l'aide 

 duquel on prépare immédiatement du gaz oxygène odorant, procédé qui 

 consiste à faire réagir de l'acide sulfurique monohydraté sur le bioxyde de 

 barium et recueillant le gaz, quoiqu'un peu soluble, sur l'eau. Il faut éviter, 

 pour le succès de l'opération, un trop grand dégagement de chaleur, qui 

 enlèverait à l'oxygène odorant ses propriétés suroxydantes. On atteint ce but 

 en projetant dans l'acide le bioxyde de barium en très-petits morceaux. Le 

 poids du bioxyde doit être huit fois moindre que celui de l'acide. Il faut 

 veiller à ce que la température ne dépasse pas 60 à 80 degrés. Vers la fin 

 de l'opération, îl ne se dégage plus que de l'oxygène ordinaire. 



» M. Houzeau dose l'oxygène odorant, non au moyen d'une dissolution 

 d'iodure de potassium, mais avec des cristaux de cette substance introduits 

 dans un tube €t pesés, en même temps que ce dernier, avant et après le 

 passage d'un volume donné de gaz odorant purifié et desséché. La diffé- 

 rence de poids donne la quantité d'oxygène combinée au potassium et par 

 suite celle de l'oxygène odorant. 



» Le résultat ne peut être exact qu'autant que tout l'iode et l'eau ont été 

 complètement expulsés. C'est là une difficulté; car, pour peu qu'il en reste, 

 la quantité d'oxygène odorant étant très-faible, on peut être induit en erreur. 

 Ijes expériences de M. Houzeau démontrent effectivement que cette quan- 

 tité d'oxygène n'est nullement proportionnelle au poids du bioxyde employé 

 et qu'elle n'en est même qu'une très-faible fraction. Dans un tableau de 

 rendement du bioxyde de barium en oxygène odorant, il n'a pas trouvé dans 

 1000 centimètres cubes de gaz odorant au delà de 7 milligrammes d'oxy- 

 gène odorant, c'est-à-dire moins de t centième. 



» M. Houzeau décrit encore une autre méthode pour doser l'oxygène 

 odorant qui se trouve dans l'air, lors même qu'il n'en contient qu'un cent- 

 millionième. Cette méthode repose sur la propriété que possède cet oxygène 

 de transformer complètement en potasse tout le métal d'une dissolution 

 d'iodure de potassium, à laquelle on ajoute une très-petite quantité connue 

 d'acide sulfurique. En volatilisant l'iode par la chaleur, on n'a plus à faire 

 ensuite qu'iui dosage alcaliinétrique. C'est également sur ce principe qu'est 

 fondé l'usage, pour reconnaître la présence de l'oxygène odorant dans l'air, 

 ^u papier de tournesol rougi par im acide et imbibé d'une dissolution 



