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 solution de diverses questions d'analyse. Je cherche depuis quelque temps 

 déjà à préciser celles de ces réactions qui me paraissent le plus mériter l'at- 

 tention des chimistes. Mon travail n'est pas encore assez avancé pour que 

 je puisse le publier dans son ensemble, mais, afin de prendre date, je fais 

 connaître, dans le Mémoire que j'ai l'honneur de soumettre au jugement de 

 l'Académie, une méthode à la fois rigoureuse, simple et expéditive, pour 

 effectuer la séparation directe du fer d'avec l'alumine, séparation si difficile 

 par les procédés dont dispose actuellement la science. 



» Voici les réactions sur lesquelles est fondée la nouvelle méthode. 



i> Si l'on ajoute de l'hyposulfite de soude en excès à la solution d'un sel 

 de sesquioxyde de fer (sulfate ou chlorure), celle-ci prend une coloration 

 violette d'une intensité extrême, encore sensible dans une liqueur qui n'en 

 contient qu'un demi-millième. Mais cette coloration est très-fugace; en 

 quelques instants elle disparaît d'une manière complète , et tout le fer, 

 ramené au minimum, se trouve dans la solution limpide et incolore, soit 

 à l'état de tétrathionate, soit sous celui d'hyposulfite double. Cette action 

 de l'hyposulfite de soude sur les sels de fer au maximum a déjà été observée 

 par MM. Fordos et Gélis; ces chimistes ont également constaté que la réduc- 

 tion du sel de fer n'était jamais accompagnée de la formation d'acide sulfu- 

 rique, mais seulement de celle de l'acide tétrathionique, S'' O^. 



» Avec un sel de protoxyde de fer et de l'hyposulfite de soude en excès, 

 tout le fer reste dans la solution sous forme d'hyposulfite double de fer et 

 de soude. 



» Comme le fer n'a aucune tendance à se sulfurer dans ces circonstances, 

 les solutions ainsi obtenues se conservent très-bien, et se prêtent parfaite- 

 ment à toutes les opérations analytiques, telles que filtrations, évapora- 

 tions, etc. 



u IjCS bases très-faibles, comme l'alumine et le sesquioxyde de chrome, 

 forment avec l'acide hyposulfureux des composés d'une extrême instabilité, 

 si tant est que ces combinaisons existent. Quand, en effet, on verse de l'hy- 

 posulfite de soude en excès dans la solution d'un sel d'alumine aussi neutre 

 que possible, dans de l'alun par exemple, la liqueur conserve toute sa 

 . limpidité à froid ; mais vers 60 ou 65 degrés elle se trouble, donne lieu à 

 un dégagement d'acide sulfureux et laisse déposer l'alumine mélangée au 

 soufre devenu libre : 



AF 0% 3 SO' -H 3 (NaO, S= O*) = AP O' + 3 S + 3S O^ + 3 (Na O, SO*). 



» On voit que les sels d'alumine (ainsi que ceux de chrome) cèdent 



