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saturant par une dissolution d'ammoniaque, on obtient par le refroidisse- 

 ment de la liqueur de beaux cristaux d'un sel à acide double dont la com- 

 position paraît assez simple. La dissolution de ce sel, traitée par l'acide 

 nitrique, donne le précipité jaune qui prend naissance, comme l'a démon- 

 tré M. Henri Rose, toutes les fois que l'on met en présence l'acide phospho- 

 rique et la dissolution du molybdate d'ammoniaque dans l'acide nitrique, 

 dette matière renferme une certaine quantité d'ammoniaque, que l'on peut 

 lui enlever en la faisant bouillir dans l'eau régale. Elle se dissout alors en 

 totalité, et la liqueur, refroidie, laisse déposer de magnifiques cristaux jaunes 

 (J'acide molybdique liydraté, MO% 2 HO. Ces cristaux sont très-solubles 

 dans l'eau; on peut donc les faire recristalliser ; mais il m'a été impossible 

 d'en enlever par ce moyen une petite quantité d'acide phosphorique (3 à 

 4 pour 100), qui paraît nécessaire à leur formation. 



» Je terminerai en indiquant encore un nouveau produit que l'on obtient 

 en mélangeant, à une basse température, des dissolutions concentrées de 

 sulfhydrate et de molybdate d'ammoniaque. Il se produit, au bout de 

 quelques ipstants, des aiguilles d'un beau jaune d'or d'un corps qui paraît 

 renferpier de l'acide molybdique, de l'acide sulfhydrique et de l'ammo- 

 nii^que. J'ai lieu de croire que d'autres acides peuvent donner des combi- 

 naisons analogues. Leur étude fera l'objet d'un prochain travail. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la Synthèse des carbures d hydrogène; 



par M. Berthelot. 



« Partis de l'étude des principes immédiats qui entrent dans la constitu- 

 tion des êtres vivants, les chimistes ont cherché d'abord à les transformer 

 les uns dans les autres, en les détruisant par les réactifs d'une manière gra- 

 duelle et régulière, en passant du composé primitif à des composés moins 

 compliqués, de ceux-ci à d'autres, et ainsi de proche en proche, jusqu'aux 

 termes simples d'une destruction totale. C'est ainsi que des composés ter- 

 naires, formés de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, on passe aux carbures 

 d'hydrogène; c'est ainsi que l'on groupe autour des alcools la plupart des 

 composés organiques. Mais on ne savait point jusqu'ici remonter cette 

 échelle, partir des corps élémentaires pour former par le seul jeu des affi- 

 nités que l'on a coutume de mettre en œuvre dans la nature inorganique 

 des carbures d'hydrogène, puis des alcools et des composés oxygénés de 

 plus en plus compliqués. 



», Les exemples de synthèse étaient si rares, tellement isolés et si peu 



