( l'io ) 

 sujet par MM. Gerhardt (i), Chiozza (2) et Drion (3). Elles semblent en 

 particulier jeter quelques doutes sur l'existence du chlorure de salicyle de 

 M. Gerhardt, produit qui n'a jamais été analysé. Nous ferons remarquer 

 d'ailleurs que la formation de ce produit par l'action du perchlorure de 

 phosphore sur l'acide salicylique ou sur l'huile de gaulthéria devrait être 

 accompagnée de celle du cliloroxyde de phosphore. Or, dans les réactions 

 dont il s'agit il ne se forme que des traces de cette substance, comme l'in- 

 diquent d'ailleurs les auteurs que nous venons de citer. Les divergences que 

 nous signalons tiennent-elles à quelque circonstance fortuite ou a des con- 

 ditions particulières dans lesquelles se sont placés les observateurs, c'est ce 

 que de nouvelles expériences devront décider. » 



CHIMIE. — De remploi du permanganate de potasse comme agent d'oxydation, 

 pour le dosage du soufre, de la poudre et en général des composés sulfurés; 

 par MUI. S. Cloez et Eb. Guigset. 



« Pour doser le soufre contenu dans une matière sulfurée, le ])rocédé le 

 plus exact consiste à transformer le soufre en acide sulfurique, qu'on pi-é- 

 cipite ensuite par un sel de baryte soluble; on forme ainsi du sulfate de 

 baryte insoluble, qui est lavé, séché et pesé ; le poids de ce sel fait connaître 

 la quantité de soufre contenue dans la matière soumise à l'analyse. 



B C'est ordinairement l'acide azotique qu'on emploie pour oxyder le 

 soufre et le faire passer à l'état d'acide sulfurique ; mais tous les chimistes 

 savent combien l'action de l'acide azotique sur le soufre libre ou combiné 

 est lente et difficile. Cette action ne devient complète que par une ébullition 

 prolongée avec de l'acide azotique concentré, et quand on opère sur des 

 matières organiques sulfurées, on peut avoir à craindre, soit une oxydation 

 incomplète, soit une perte d'acide sulfurique par volatilisation; aussi rem- 

 place-t-on souvent l'action de l'acide azotique par celle d'un mélange de 

 nitre et de carbonate alcalin en fusion, dans lequel on projette par petites 

 portions la matière à analyser. Mais ce procédé n'est pas non pins exempt 

 d'inconvénients, quand on l'applique à l'analyse de la poudre; il est néces- 

 saire de mélanger celle-ci avec plusieurs fois son poids de sel marin, de 

 manière à modérer la réaction, afin que la matière ne soit pas projetée hors 

 du creuset. 



(i) Comptes rendus, t. XXXVIII, p. 34- 



(a) Annales de Chimie et de Physique [ 3' série), t. XXXVI, p. 102. 



(3) Comptes rendus, X.WiLXiy:.. 



