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dangereux à manier, par suite de son extrême- combustibilité; elle nous 

 semble aussi préférable à la combustion par le mélange de nitre et de car- 

 bonate alcalin. 



» Dans un laboratoire où l'on aurait à faire journellement de nombreux 

 dosages de soufre, on pourrait, au lieu de recueillir et de peser le sulfate de 

 baryte, précipiter la liqueur par une dissolution titrée de chlorure de ba- 

 rium, en opérant par la méthode des approximations successives; les résultats 

 sont très-exacts, et l'opération complète ne dure pas plus d'un quart d'heure. 

 » Nous croyons utile d'insister sur ce fait, que, le charbon très-divisé 

 contenu dans la poudre s'oxydant facilement et d'une manière complète 

 par le permanganate de potasse, ou conçoit la possibilité d'appliquer ce 

 réactif au dosage du charbon contenu dans le noir animal, ou autres ma- 

 tières mélangées de charbon très-divisé. 



« L'analyse des sels de la série théorique se fait très-aisément par le per- 

 manganate de potasse ; l'hyposulfite de soude réduit immédiatement à froid 

 la dissolution de permanganate; en suivant la même marche que pour la 

 poudre, nous avons obtenu les résultats suivants : 



» i^^ooo d'hyposulfite de soude cristallisé du commerce a donné i^',85o 

 de sulfate de baryte contenant oS'',254 de soufre. Le calcul exige o^',258 

 pour la formule S^O% NaO, 5 HO. 



» On pourrait penser que cette méthode ne s'applique qu'aux corps avides 

 d'oxygène, comme les sulfites ou les hyposulfites, mais nous nous sommes 

 assurés que les composés sulfurés les plus stables sont complètement oxydé;s 

 par le permanganate de potasse, et que le soufre passe tout entier à l'état 

 d'acide sulfurique ; c'est ainsi que le sulfure de carbone, qui est si rebelle 

 aux agents d'oxydation, qui résiste à l'ébullition avec l'acide azotique fu- 

 mant et dissout l'acide hypoazotique sans se décomposer, se change com- 

 plètement en sulfate de potasse et en acide carbonique quand on le fait 

 bouillir avec une dissolution de permanganate de potasse. 



» Différents composés sulfurés de la chimie organique, notamment le 

 sulfhydrate de sulfure de benzoïle, produit découvert par l'un de nous, se 

 comportent de la même manière. Nous espérons donc que notre méthode 

 remplacera avec avantage la combustion des matières sulfurées par le mé- 

 lange de carbonate de soude et de chlorate de potasse, ou la combustion par 

 l'oxyde de cuivre dans un courant d'oxygène. 



» Enfin, pour certaines classes de composés sulfurés, l'emploi du perman- 

 ganate présente des avantages tout à fait particuliers ; ainsi, pour l'analyse 

 des polysulfures et des sulfhydrates alcalins, on n'a jamais à craindre de 



