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 pertes de soufre par suite d'un dégagement d'acide sulfhydriqiie, puisque la 

 liqueur se maintient constamment alcaline.* 



» Dans le cours des expériences que nous avons faites pour éprouver la 

 méthode que nous proposons pour le dosage du soufre, nous avons observé 

 quelques faits relatifs à l'action du permanganate de potasse sur diverses 

 matières organiques; ces faits nous paraissent assez intéressants pour être 

 mentionnés ici. 



» Les carbures d'hydrogène d'un équivalent peu élevé, comme la benzine, 

 réduisent très-facilement à froid le permanganate, et ne donnent que du 

 carbonate ou du bicarbonate de potasse. Mais les hydrocarbures d'un équi- 

 valent plus élevé donnent, en même temps que le carbonate, des produits 

 d'oxydation nettement définis. C'est ainsi que la naphtaline donne de 

 l'acide phtalique, produit difficile à préparer par les méthodes connues 

 jusqu'à présent. 



» Le camphre réduit le permanganate de potasse à l'aide d'une ébuUition 

 prolongée, il se forme du camphorate de potasse. 



)) L'alcool n'agit pas très-promptement sur le permanganate solide et 

 pulvérisé, à cause de la faible solubilité de ce sel dans l'alcool, il se produit 

 de l'acétate de potasse; dans les mêmes circonstances l'esprit-de-bois donne 

 du carbonate et du formiate. 



» L'acide sébacique se change en succinate de potasse sous l'influence 

 oxydante du permanganate. 



» L'acide stéarique ne donne qu'un mélange de stéarate et de carbonate; 

 l'acide benzoïque agit d'une manière analogue; une partie de cet acide 

 forme du benzoate de potasse, l'autre s'oxyde complètement en formant de 

 l'eau et de l'acide carbonique qui se dégage. 



» Jj'aniline réduit à froid le permanganate dissous, il se forme de l'oxalate 

 et du carbonate de potasse. 



» Enfin l'ammoniaque décompose également à froid la solution du réactif 

 oxydant, de l'azote se dégage, et la potasse reste à l'état d'urolite. Ce sel 

 n'est pas accompagné d'azotate. » 



PHYSIQUE. — Moyen pour la préparation des liqueurs à poids spécifique donné 

 sans calcul ni corrections. — Densimètre construit par M. Spacowskt. 



n Dans les laboratoires et dans l'industrie, on se trouve souvent dans 

 l'obligation de préparer un mélange constant de deux liqueurs, tel que l'a- 

 cide sulfurique et l'eau, alcool et eau, etc. On emploie généralement deux 



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