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» Ce qui est arrivé dans mes expériences était d'ailleurs assez facile à 

 prévoir. Quand une stibslance de nature combustible se trouve en présente 

 d'un nitrate dissous dans un grand excès d'acide chlorhydrique, l'eau ré- 

 gale formée dans cette circonstance, ou réagira de préférence sur les élé- 

 ments de la matière organique, les brûlera, et dans ce cas l'indigo ne sera 

 > pas attaqué; le dosage par cet agent deviendra dès lors impossible; ou l'eau 

 régale réagira à la fois sur la matière organique et sur l'indigo, dont une 

 partie seulement sera détruite, et dans ce second cas le dosage sera incom- 

 plet. Au reste, la propriété éminemment oxydante de l'acide nitrique, aussi- 

 tôt qu'il est mis en liberté, est l'écueil des procédés proposés pour doser les 

 nitrates lorsqu'ils sont mêlés à des matières combustibles. 



» Pour déterminer, au moyen de l'indigo, les très-faibles quantités 

 d'acide nitrique contenues dans quelques litres d'eau de pluie, je compris 

 qu'il devenait indispensable d'éliminer complètement la substance brune 

 soluble, qui s'opposait à la netteté de la réaction. J'ai, en conséquence, 

 appliqué au dosage des nitrates des eaux météoriques une méthode d'a- 

 nalyse qui, depuis plusieurs années, est à l'étude dans mon laboratoire; 

 j exposerai brièvement le principe sur lequel elle est fondée, tout en étant 

 le premier à reconnaître qu'elle n'a pas encore atteint le degré de perfection 

 que j'espère lui donner un jour. 



» Lorsqu'on brûle une plante, on trouve dans les cendres des bases miné- 

 rales unies ordinairement à l'acide phosphorique, à l'acide sulfurique, à 

 l'acide carbonique. Les carbonates ne préexistant pas dans le végétal, du 

 moins en proportion notable, leurs bases y étaient combinées à des acides 

 organiques détruits pendant l'incinération et doqt le carbone a donné lieu 

 à une production d'acide carbonique. 



i> Si la plante contenait des nitrates, et généralement les plantes en con- 

 tiennent, on ne les rencontre pas dans les cendres. A leur place il y a aussi 

 des carbonates, l'acide des nitrates étant détruit par le feu, comme le sont les 

 acides organiques, avec cette différence, que l'oxygène de l'acide nitrique 

 concourt avec l'oxygène de l'air à la combustion des éléments combustibles, 

 formant de l'eau avec l'hydrogène, et avec le carbone de l'acide carbonique, 

 qui s'unit aux bases alcalines des nitrates. 



» Je me suis demandé s'il ne serait pas possible de brûler les éléments 

 d'une matière organique mêlée à un nitrate, en opérant, non plus dans 

 l'atmosphère, mais dans un milieu d'une telle nature, que l'oxygène de 

 l'acide nitrique ne puisse pas intervenir comme comburant; dans des con- 

 ditions telle?, en un mot, que l'on retrouvât les nitrates dans le résidu de la 



