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d'iodure, le reste forme un dépôt laiteux très-divisé qu'on fait ensuite dispa- 

 raître entièrement par une ébullition de deux ou trois minutes. Dans cette 

 réaction, le soufre est totalement transformé en sulfate, comme je m'en suis 

 assuré par les deux expériences suivantes : 



» 1°. lo centimètres cubes de sulfure de sodium en dissolution ont été 

 traités par un excès d'iodate; la liqueur a été saturée par l'acide et préci- 

 pitée par un sel de barium. Le sulfate de baryte pesait 08^097. 



Soufre correspondant o,oi33. 



» 2". Si l'on suppose que le sulfure a été entièrement transformé en sulfate, 

 il est évident que le dosage de l'iodure formé par la rédtiction de l'iodate 

 fournira exactement le poids de l'oxygène déplacé, et par suite celui dti 

 soufre. J'ai donc procédé à ce dosage au moyen du permanganate et du 

 sulfate de fer titrés. J'ai obtenu ainsi, pour 10 centimètres cubes du même 

 sulfure : 



Oxygène absorbé par le sulfure . o , 0268 (0* = 4oo) , 

 Soufre correspondant o,oi34 ( S = 200). 



» J'ai pu de même éviter la formation du dépôt de soufre en précipitant 

 préalablement le sulfure alcalin par la solution 'ammoniacale d'un sel de 

 zinc. Le sulfure de zinc ainsi produit se dissout entièrement dans le per- 

 manganate. 



» L'ammoniaque pure en dissolution ne réduit pas sensiblement à froid le 

 permanganate, du moins pendant un temps assez long (i). Par une ébullition 

 soutenue la réaction se produit, mais lentement. Néanmoins, on devra em- 

 ployer l'ammoniaque avec beaucoup de circonspection, et je signalerai à ce 

 sujet les faits suivants qui m'ont semblé dignes d'intérêt. 



» J'ai déjà indiqué les relations intimes qui existent entre les réactions de 

 l'acide fortnique et celles de l'acide cyanhydrique au contact du perman- 

 ganate. J'avais remarqué en outre que, dans un milieu alcalin, l'acide cyanhy- 

 drique s'oxyde bien comme l'acide formique, mais absorbe une proportion 

 d'oxygène supérieure à celle qui est nécessaire pour transformer tout le 

 carboné en acide carbonique, ou, ce qui revient au même, tout l'acide 

 cyanhydrique en acide cyanique. L'acide cyanhydrique pouvant être pro- 



solvant l'iode dans le chlorate de potasse additionne d'.icide nitrique; cette liqueur doit être 

 sursaturée par un alcali. 



(i) Une goutte de permanganate versée dans l'ammoniaque concentrée, le mélange restant 

 exposé à la lumière diffuse, n'a été décolorée qu'au bout d'une demi heure. 



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