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» En changeant le milieu, il se produit une rupture d'équilibre dans ces 

 dissolutions, et du sulfate neutre de baryte se précipite. C'est l'effet que l'on 

 produit toutes les fois que l'on y ajoute de l'eau. 



» L'alcool agit de même, tout en subissant dans certains cas, d'une ma- 

 nière fort nette, l'action de l'acide éliminé. Ainsi, avec la dissolution de ni- 

 trate de baryte, il se dégage de l'éther nitreux ; avec le chromate de baryte, 

 de l'aldéhyde : l'acétate, le butyrafe donnent immédiatement les éthers cor- 

 respondants. 



» L'éther se comporle de même, en contractant avec l'acide sulfurique 

 cette combinaison particulière que nous avons signalée dans une précédente 

 communication. 



)) Ij'acétate, le butyrate et le valérate pré.sentent à la dissolution sulfu- 

 rique une particularité fort intéressante. Il est impossible, par exemple, de 

 percevoir dans ce cas l'odeur si caractéristique de l'acide acétique; mais que 

 l'on vienne à chauffer, ou que l'on additionne d'eau, et l'acide mis en liberté 

 se manifeste par son odeur piquante. C'est à peine aussi si l'on peut affir- 

 mer, par l'odorat, le déplacement des acides butyrique ou valérique, car 

 l'odeur n'est pas plus prononcée que dans le sel même soumis au traitement. 



» Strontiane et ses sels. — Notre examen a porté sur les mêmes composés 

 que pour la baryte, et les résultats obtenus par nous ont été semblables, 

 sauf la solubilité dans la plupart des cas. Les sels de strontiane se dissolvent 

 en général dans l'acide sulfurique avec plus de difficulté que les composés 

 correspondants du barium. Voici du reste les nombres obtenus pour quel- 

 ques-uns d'entre eux : 



J partie d'oxyde de Strontium soluble dans 35 d'acide, i partie phosphate dans ^o d'acide. 



» sulfure 4o " * carbonate . . . . 3o » 



» chlorure /^o •> » oxalate 3o » 



» sulfate ^5 » » acétate 25 » 



» nitrate 35 » 



» Chaux et ses sels. — Nous ferons les mêmes observations pour la chaux 

 et ses sels. Ces composés sont moins solubles que les combinaisons baryti- 

 ques et strontiques, et du jour au lendemain, même dans des flacons fermés, 

 la liqueur se trouble d'un dépôt qui va en augmentant, et que loo parties 

 d'acide sulfurique ont peine à faire disparaître. Les chiffres que nous allons 

 indiquer n'ont rien d'absolu, car on constate des variations dans la solubi- 

 lité d'un même sel selon le mode d'opérer. Ainsi, en ajoutant à i gramme 

 de phosphate de chaux des quantités successives d'acide sulfurique, il nous 



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