( «aS. ) 

 grés. Il renferme 



Expériences. Théorie. 



I H 



Carbone 43,8 44, o^ c 44,2 



Hydrogène. . . 6,7 6,6 H» 6,6 



Chlore » 25,6 CI 26,0 



Oxygène » .- O^ 28,2 



» Ces nombres s'accordent avec la formule , 



C'OH'CIOS 



qui a été confirmée par la densité de vapeur du composé. L'expérience a 

 donné pour cette densité le nombre 4,9- La densité théorique correspon- 

 dant à la formule précédente pour une condensation en 4 volumes est de 4,7. 

 « L'éther chlorolactique prend naissance en vertu de la réaction sui- 

 vante : * 



C«H*0«CP + 2C*H«0' = C*H=C1+ H^O= 



Chlorure de lactyle. E'.her chlorhydriquc. 



Ether chloroLiciiquc. 



» L'acide correspondant à cet éther serait l'acide chlorolactique, com- 

 binaison d'acide lactique et d'acide chlorhydrique, 



*^"" 0* + HCl= hJo^+h^o^ 



■ Cl ) 



» Dans cet acide, comme dans son éther, le chlore est substitué au 

 groupe HO'^. 



» Quoiqu'il en soit, la densité de vapeur de l'éther chlorolactique prouve 

 que l'acide qu'il renferme, et qui dérive du chlorure de lactyle, ne contient 

 comme celui-ci que 6 équivalents de carbone. Le mode de formation de 

 ce chlorure, sa constitution, et l'action qu'il exerce sur l'eau jettent, selon 

 moi, une vive lumière sur la constitution de l'acide lactique lui-même. Cet 

 acide est bibasique, car il dérive d''un chlorure diatomique. Il renferme le 

 radical diatomique lactyle C° H* O- qui existe dans ce chlorure. Il contient 

 2 équivalents d'hydrogène en dehors de ce radical, et qui sont susceptibles 

 d'être remplacés par 2 équivalents de métal (i). Cela devient évident, si l'on 



« 

 (i) Je rappellerai ici que M. Briining a décrit, il y quelques mois, des lactates renfermant 

 C. R., i858, I" Semestre. (T. Xl.VI, N» 'iS.j -iGo 



