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 + 2o8 degrés : ce nombre a été déduit d'observations faites sur une solu- 

 tion aqueuse qui contenait i3 pour loo de tréhalose. La grandeur de la 

 déviation ne change pas dans l'espace de vingt-quatre heures. Ce pouvoir 

 est presque triple de celui du sucre de canne et plus grand que celui de 

 tous les sucres connus, y compris le mycose. 



» Le tréhalose, soumis à l'action de la chaleur, fond aux environs de 

 1 20 degrés en un liquide incolore et se sohdifie par refroidissement en for- 

 mant une masse semblable au sucre d'orge. Il peut être maintenu vers 

 180 degrés sans éprouver d'altération notable, condition dans laquelle le 

 sucre de cannes et les autres sucres fermentescibles aujourd'hui connus 

 sont complètement détruits. Chauffé au-dessus de aoo degrés, le tréhalose 

 perd de l'eau et se change en une matière noire insoluble, avec dégagement 

 de gaz et d'une odeur de caramel. A l'air libre, il brûle avec une flamme 

 rougeàtre en laissant un charbon combustible sans résidu. 



» Soumis à l'action de la levure de bière, le tréhalose ne fermente qu'avec 

 une extrême lenteur et très-incomplétement. 



» La potasse, la baryte ne l'altèrent pas à 100 degrés; l'acétate de plomb 

 ammoniacal le précipite. Il ne réduit pas d'une manière marquée le tartrate 

 cupropotassique. 



)) Chauffé à 100 degrés avec Facide chlorhydrique fumant, il noircit et se 

 détruit lentement; avec l'acide sulfurique concentré, il se carbonise rapide- 

 ment à 100 degrés. L'acide nitrique le change en acide oxalique, sans acide 

 mucique. 



» Le tréhalose, chauffé à 180 degrés avec les acides stéarique, ben- 

 zoïque, etc., forme une petite quantité de combinaisons neutres analogues 

 aux corps gras. 



» L'action de l'acide sulfurique étendu sur le tréhalose a été étudiée 

 avec quelques détails, i partie de tréhalose a été dissoute dans 9 parties 

 d'eau environ, et on a ajouté une ^ partie d'acide sulfurique concentré, puis 

 on a chauffé à 100 degrés le mélange contenu dans un flacon. La déviation 

 imprimée au plan de polarisation par le liquide primitif, dans des conditions 

 définies était égale à + 37'',5. Au bout d'un quart d'heure, elle était 

 (\q _)_ 3.^0; la liqueur réduisait à peine le tartrate cupoprotassique. Au 

 bout d'une heure à 100 degrés, la déviation était égale à + 36°,5 et la 

 réduction faible; au bout de 5 heures à 100 degrés, la déviation était 

 égale à + 1 1 degrés et la réduction énorme. Deux heures de plus à 100 de- 

 grés n'ont apporté d'autre changement que de colorer fortement la liqueur, 

 mais le pouvoir rotatoire n'a pas varié sensiblement. On a saturé l'acide par 



