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 rine et un. sel neutre, comme l'indiqueraient les équations : 



C.Mjii.oo<a + CaO + HO = C'«H"'0">+ C»*H*»0», CaO, 



Tristéarine. Distéarinc. Stéarate de chaux. 



çn«HMoo<2+ 2Ca0 4- aHO = C"H"0'' + 2(C"'H"0», CaO). 



Monostéarine. 



« Les procédés nombreux et variés que j'ai mis en usage m'ont con- 

 stamment donné de la glycérine, et ont laissé de la tristéarine non alté- 

 rée. Nous nous rendrons, au contraire, facilement compte de l'opération 

 en admettant avec M. Wurtz que la glycérine dérive de 3 molécules d'eau, 

 dans lesquelles le carbure G* H' occupe la place de 3 molécules d'hydro- 

 gène; de telle sorte qu'on ait 



Eau. 



H" 



0\ 



Glycérine. 



Dans ce cas, la tristéarine ou la stéarine naturelle serait 



3(C"'H»»0») 



O" 



et si l'on vient à la traiter convenablement par 3, 2 ou i équivalent de base 

 hydratée, on donnera naissance à du stéarate neutre seul ou à du stéarate 

 neutre et à des acides par la substitution du carbure G* H* de 3 molécules 

 d'hydrogène ou de métal. En effet. 



G^'H^O' 



G"'H«»0*(G«H*) 



G'«H''0^ 



C36JJ35Q2 

 (^36JJ3502 





G^H'^O" 



M 



'G»*H"0'' m 



G'*H''0 



H 



G'''H'»0=' M 

 CaojjsJo» H 



Q2 

 Q2I 



IG'H» 

 H" 



O* 



G' H' ) 



ori «i 



» Cette manière de représenter la stéarine nous explique bien comment, 

 avec un seul équivalent de base, on produit l'acidification; elle nous donne 

 également la clef de la formation des éthers, que nous avons signalée plus 

 haut 



» Ainsi, en traitant, par exemple, de la stéarine par 2 équivalents de 



