( aaS ) 

 je rapporte ici : 



o"" sortie des lames > 



7"" hauteur du liquide 16""™ ,45, 



i'',34" hauteur du liquide 16""°, 03, 



26^ hauteur du liquide 14""", 88, 



44'" hauteur du liquide i4"'"',43- 



Alors la partie supérieure de l'intervalle des lames était sèche au point que 

 l'on y voyait un léger dépôt solide de ces substances que l'eau distillée 

 elle-même abandonne souvent en s'évaporant. Immédiatement au-dessus 

 du ménisque, il y avait des petits globules de vapeur liquéfiée, pareils à 

 ceux que l'on voit sur les vitres froides dans un appartement chaud. Dans 

 cet état d'imparfaite humectation, les phénomènes capillaires n'avaient 

 plus tout leur développement ; mais l'élévation était cependant encore 

 de 3 millimèlres environ plus grande que ne l'indiquerait la règle de Simon 

 de Metz. 



» La hauteur 19™", 17, correspondant à un écartement de o'°'^,']6, a été 

 obtenue en séparant les lames, non plus par des fils de cuivre, mais par de 

 petites lames de verre dont l'épaisseur avait été mesurée au sphéromètre. » 



CHIMIE. — Note sur ta liqueur des Hollandais ; par M. Ad. Wurtz. 



« On sait,, par les travaux de M. Regnault, que la liqueur des Hollandais 

 ne se rattache pas aux composés éthyliques proprement dits. L'éther 

 chlorhydrique chloré C* H* CP diffère complètement de son isomère, la 

 liqueur des Hollandais, et il existe des différences analogues entre les pro- 

 duits de substitution de ces corps. Tous ces composés chlorés forment 

 deux séries parfaitement distinctes. I^'une d'elles, celle de l'éther chlorhy- 

 drique, se rattache à l'alcool; les faits que je vais indiquer dans cette Note 

 prouvent que l'atitre série, celle de la liqueur des Hollandais, se rattache 

 au glycol. 



» Lorsqu'on ajoute du perchlorure de phosphore par petites portions à 

 du glycol maintenu à une basse température, il se manifeste une réaction 

 très-vive; du gaz chlorhydrique pur se dégage en abondance, et le glycol 

 s'épaissit sans noircir. A mesure que l'on ajoute du perchlorure, le mélange 

 devient plus fluide, et il arrive un moment où il ne se dégage plus de gaz 

 chlorhydrique et où le perchlorure se dissout dans le liquide, lorsqu'on 

 chauffe, pour se séparer de nouveau par le refroidissement. A ce moment la 

 réaction est terminée. Lorsqu'on soumet le liquide obtenu à la distillation!, il 

 commence à bouillir au-dessous de 1 00 degrés, et le thermomètre s'élève 



