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la benzine elle-même. Il ne se solidifie pas à — 20 degrés. Sa densité de 

 vapeur a été trouvée égale à 5,63 1 . La densité de vapeur théorique est de 

 5,4237. Elle a donné à l'analyse : 1 .^^^^ 



Expérience. Théorie,' '' M'ir h j .. ,-'n»;<; 



Carbone 45)4° 4^,86 



Hydrogène .... 3, 27 3, 18 



Brome 5o,84 ^0,94 



» Elle possède à un degré remarquable la stabilité bien connue de la 

 benzine. Elle réagit à peine sur l'acétate d'argent à la température de 

 aoo degrés. Chauffée avec de l'acide nitrique fumant, elle se transforme en 

 un composé cristallin fusible ati-dessous dego degrés et volatil sans décom- 

 position. 



» Ce composé renferme d'après mes analyses C H* [AzO*) Br et se 

 transformerait probablement en bromaniline sous l'influence des agents 

 réducteurs. uuhuU 1 j;>/k h ?»irpnorlcjeoiiq ^bf»; i .i. 



' » La bromobenzine se dissout dans l'acide sulfurique fumant ; la solution 

 abandonnée à l'air laisse déposer, en absorbant l'humidité, des cristaux 

 d'acide sulfobromobenzinique. Cet acide est très-déliquescent. Lorsqu'on 

 ajoute de l'ammoniaque à sa solution aqueuse, il se forme un sel ammonia- 

 cal qui est presque insoluble dans l'eau et qui cristallise immédiatement'.**'*' 

 » Ce sel renferme Ci* H' Br, S*0*, AzH', comme le prouvent les analyses 

 suivantes : 



Expérience. Théorie. 



Carbone... 27,86 28,34 '^ ' '^ "^^^ ^=^{^« «> ''' 

 Hydrogène.. J>47 3, 14 



Brome 3i,35 3i,48 



Azote 5,67 5,5i'' 



M Lorsqu'on laisse pendant longtemps la monobromobenzine en contact 

 avec un excès de brome, de l'acide bromhydrique se forme et se dégage 

 continuellement, et un corps solide se dépose en cristaux au fond du vase. 

 Ce corps est la dibromobenzine qu'on purifie facilement en le faisant cristal- 

 liser dans l'éther. La dibromobenzine renferme C'^H* Br*, comme le prouve 

 l'analyse suivante : 



Expérience. Théorie. 



Carbone 3o,3o 3o,5o 



Hydrogène i ,92 i ,69 '^''''' '"*' * 



Brome » 67,81 



100,00 



3i.. 



