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 d'un jaune clair. La substance est fusible à une température inférieure à 

 loo degrés. uraup i/> '.• , i ;. . uu ti tmi 



M En traitant ce corps à chaud par des acides ou des alcalis, cri régénère 

 les corps primitifs, ce qui prouve que le nouveau composé peut être repré- 

 senté par 



CM ne o« + C'^ H' Az - H' O'. 



» L'analyse a donné les résultats suivants : 



I. U. Calcul. 



C" 78,70 78,60 79» 'o 



H" 6,00 6,00 5,5o 



Az 7>o6 » 7,10 



O' » » 8,3o 



100,00 



» Ce corps est un isomère de la benzanilide dont il diffère complètement 

 par ses propriétés. Une dissolution alcoolique de l'anilide salicyleux n'est 

 pas décomposée par l'hydrogène sulfuré. >> 



CHIMIE ORGANIQUE. — Quelques essais dans la série nitro-acétique ; par 

 MM. L. Chichkoff et A. Rosing. (Note présentée par M. Dumas.) 



« On sait que les corps appartenant à cette série ne peuvent pas être jus- 

 qu'à présent obtenus par la substitution directe du groupe AzO* à l'hydro- 

 gène; l'acide fulminique contenant le groupe acétique mononifré tout 

 formé, nous présente le seul point de départ pour l'étude des corps nitrés 

 dérivant de l'acide acétique. 



u Dans un précédent Mémoire, l'un de nous a démontré que l'acétoni- 

 tryle trinitré en fixant les éléments de l'eau, au lieu de donner le sel ammo- 

 niacal correspondant à l'acide trinitro-acétique, se décompose en nitroforme, 

 ammoniaque et acide carbonique : 



C^ ( Az O* )• Az + 2 H» O* ~ C» (Az O* )' H + Az H' + C* O*. 



Dans cette réaction, l'acide carbonique s'engage dans une combinaison peu 

 stable avec une partie du corps non décomposé et forme ainsi des corps 

 d'une nature très-complexe et dont l'étude est encore à faire (1). 



(i)L'acétonitryle trinitré, chauffé au bain- marie avec de l'eau dans un tube scellé, s'est dé- 

 composé en produisant une explosion terrible; sous la pression ordinaire, à la température 

 de 100 degrés, il se manifeste une réaction très-vive sans qu'il se dégage beaucoup de gaz. 



