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 V I^'énergie de celte réaction est à peine diminuée lorsqu'on chauffe le 

 propylglycol avec de l'acide nitrique d'une densité de i,i48. En saturant 

 par la craie le liquide provenant de cette réaction et convenablement éva- 

 poré, j'ai obtenu un sel de chaux insoluble dans l'alcool, soluble dans l'eau, 

 cristallisable en mamelons incolores, et qui présentaient, vus à l'œil nu ou 

 au microscope, l'aspect du lactate de chaux. C'était du glycolate de chaux, 

 comme le prouvent les analyses suivantes, qui ont été faites avec le sel des- 

 séché à 1 20 degrés : 



Expériences. Théorie. 



I. 11. 



Carbone 25,4 25,2 C . . . . 25,2 



Hydrogène 3,4 3,2 H'.... 3,i 



Oxygène » » O'.... 42)3 



Chaux » 29,0 CaO.. 29,4 



ioo,o 



» Il résulte des faits qui viennent d'être exposés que lorsque le propylgly- 

 col s'oxyde par l'action de l'acide nitrique, même très-étendu, sa molécule 

 se dédouble eu perdant du carbone et de l'hydrogène, par suite d'une réac- 

 tion trop vive, et qu'en réalité on n'obtient, dans ces circonstances, que 

 les produits d'oxydation du glycol lui-même. 



j) Oxydation lente du propylrjljcol. — L'oxydation régulière du propyl- 

 glycol, que l'acide nitrique ne peut pas opérer, peut être effectuée dans 

 d'autres conditions qui me paraissent dignes d'intérêt. 



» On a placé au fond d'un ballon à fond plat 70 grammes d'un mélange 

 d'épongé de platine et de noir de platine, et après avoir rempli le ballon de 

 gaz carbonique, on y a versé 6 grammes de propylglycol délayé dans 

 10 grammes d'eau. Ce ballon, imparfaitement bouché, a été abandonné à 

 lui-même pendant huit jours, de manière que l'air ait pu y pénétrer lente- 

 ment, par diffusion. 



» Au bout de ce temps le platine était imprégné d'un liquide fortement 

 acide. On a épuisé la masse par l'eau bouillante et on a saturé le liquide 

 acide par de la craie ; la solution neutre, évaporée presque à siccité, a été 

 reprise par l'alcool absolu qui en a précipité une petite quantité d'un sel 

 de chaux, probablement du glycolate, produit d'une oxydation trop avan- 

 cée. La solution alcoolique a été évaporée et le résidu, repris par l'eau, a 

 été décomposé exactement par l'acide oxalique. La solution acide, séparée 

 de l'oxalate de chaux, a été neutralisée par l'hydrocarbonate de zinc et con- 

 centrée; du jour au lendemain, elle a laissé déposer des cristaux parfaite- 



