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 des traces évidentes de cristaux de chlorocyanure de titane; il reste encore 

 après l'opération un peu d'acide titaniqiie non attaqué. 



» La troisième expérience que nous avons entreprise confirme ces pre- 

 miers résultats. On place dans des nacelles de porcelaine du sodium et du 

 fluotitanafe de potasse que l'on chauffe dans un tube de verre ou de poi- 

 celaine, traversé par un courant d'azote ; lorsque la réaction est terminée, 

 on laisse l'appareil se refroidir dans un faible courant de gaz. Le sel est 

 transformé en une masse couleur bronze qui, dans l'acide chlorhydrique 

 bouillant, ne se dissout pas sensiblement, quoiqu'un peu d'hydrogène qui 

 se dégage indique encore la présence d'un peu de titane pur. Le résidu est 

 une poussière brun foncé qui au soleil paraît métallique, et au microscope 

 se résout en tables et en prismes jaune de laiton : fondue avec la potasse, 

 cette matière dégage de grandes quantités d'ammoniaque. 



» En faisant chauffer de l'aluminium dans une nacelle placée dans un 

 tube de porcelaine au milieu d'un courant d'hydrogène chargé de vapeius 

 de chlorure de titane, on obtient du chlorure violet de titane et du chlo- 

 rure d'aluminium, et l'aluminium est transformé en une masse brune et 

 spongieuse qui se dissout en grande partie dans l'acide chlorhydrique avec 

 dégagement d'hydrogène. Le résidu est une poussière métallique jaune 

 qui, fondue avec la potasse, dégage de l'ammoniaque. Nous avons fait deux 

 fois celte observation dans des expériences dirigées vers un autre but. Elle 

 est une preuve nouvelle de l'affinité extrême de l'azote pour le titane ; car 

 on ne peut attribuer ici la formation de l'azoture de titane qu'à la petite 

 quantité d'air restée dans l'appareil ou amenée en même temps que l'hydro- 

 gène, pendant la préparation de ce gaz. On obtient encore un peu de titane 

 azoté jaune lorsque l'on prépare le titane au moyen du fluotitanate de po- 

 tasse et de l'aluminium auquel on ajoute comme fondant un mélange 

 de chlorure de sodium et de chlorure de potassium. On obtient ainsi une 

 masse métallique grise dans laquelle on aperçoit déjà à l'œil nu des pail- 

 lettes rouges et cristallisées d'azoture de titane. Elles restent après l'action de 

 l'acide chlorhydrique, et dégagent de l'ammoniaque avec de la potasse. 



« Enfin nous avons fait une dernière expérience qui donne une idée 

 des affinités relatives de l'azote et de l'oxygène pour le titane. Car l'a- 

 cide titanique chauffé au rouge vif, au milieu d'un courant d'hydrogène 

 et d'azote, ne donne aucune trace d'azoture de titane. Dans ces circon- 

 stances, l'hydrogène ne peut produire la réduction de l'acide titanique en 

 présence de l'azote: d faut un agent plus énergique, le charbon lui- 

 même. » 



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