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 moniaqiie les précipite complètement à l'état de sulfures Ces sulfures sont 

 insolubles dans un excès de sulfhydrate, et c'est en se fondant sur cette 

 propriété qu'on sépare presque toujours le manganèse, le nickel, le cobalt 

 et le zinc des bases alcalines et terreuses. Ce caractère distinctif se produit 

 bien, il est vrai, tant que les liqueurs sur lesquelles on agit ne contiennent 

 pas de sels ammoniacaux et de l'ammoniaque libre; mais, dans le cas con- 

 traire, la réaction caractéristique est beaucoup modifiée. 



M Les sels de manganèse, lorsqu'ils sont purs, donnent avec le sulfhy- 

 drate d'ammoniaque un précipité de sulfure de manganèse couleur chair 

 de saumon, insoluble dans un excès de réactif. Lorsque les sels de manga- 

 nèse sont mélangés à des sels ammoniacaux, le sulfure qu'on obtient par le 

 sulfhydrate est blanc sale, virant sur le jaune chair ; la coloration blanc 

 sale du sulfure est d'autant plus prononcée, que la liqueur renferme luie 

 plus grande quantité de sel ammoniacal. Lorsque la liqueur contient, outre 

 les sels ammoniacaux, de l'ammoniaque libre, le précipité de sulfure est 

 jaune de soufre. Tous ces différents sulfures brunissent au contact de l'air. 

 Mais ce que nous voulons faire ressortir ici, c'est que le manganèse n'est 

 pas précipité complètement par le sulfhydrate d'ammoniaque, lorsqu'on 

 opère en présence des sels ammoniacaux et de l'ammoniaque. En effet, les 

 liqueurs filtrées, qui ne précipitent plus par le sulfhydrate, laissent après 

 l'évaporation et la calcination un résidu de manganèse d'autant plus consi- 

 dérable, que la proportion des sels ammoniacaux jet d'ammoniaque est plus 

 grande et que le sulfhydrate est plus sulfuré. Enfin, lorsqu'on ajoute à un 

 sel de manganèse assez de sel ammoniacal pour que l'ammoniaque, qu'on 

 y verse en excès, ne produise point de trouble dans sa dissolution, le man- 

 ganèse n'est plus précipité par le sulfhydrate d'ammoniaque. Il faut ajouter 

 au sel de manganèse soixante fois son poids de sel ammoniacal et un excès 

 d'ammoniaque pour que cette réaction soit bien nette. 



» Les sels de nickel neutres ou acides précipitent en noir par le sulfhy- 

 drate d'ammoniaque ; le sulfure produit est légèrement sensible dans un 

 excès de réactif. Si l'on verse deux ou trois gouttes de sulfhydrate d'ammo- 

 niaque dans un sel de nickel, auquel on a ajouté assez d'ammoniaque pour 

 redissoudre l'oxyde formé, il se produit un précipité brun qui se redissout 

 immédiatement en changeant la coloration bleue de la liqueur en brun- 

 acajou ; en continuant à verser du sulfhydrate, le précipité de sulfure brun 

 apparaît de nouveau, enfin ce sulfure se redissout encore en grande partie 

 dans un excès de réactif. ;:(, i. : ; ,...:. 



» Les sels de cobalt et les sels de zinc neutres ou acides sont compléte- 



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