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 ment précipités par le sulfhydrate d'ammoniaque; mais ce réactif retient en 

 solution des quantités plus ou moins considérables de ces métaux, en pré- 

 sence des sels ammoniacaux et de l'ammoniaque. 



« Lorsqu'on opère sur du cobalt, les liqueurs filtrées ont une coloration 

 brun-acajou. On retrouve le cobalt et le zinc restés en solution par l'évapo- 

 ration et la calcination des sels ammoniacaux. 



» L'oxyde de chrome qui se dissout dans l'ammoniaque lorsqu'on traite 

 à froid un sel de chrome violet par un excès de cet alcali, n'est pas préci- 

 pité par le sulfhydrate d'ammoniaque. 



» On peut remarquer que nous ne parlons ici que des mélanges dont les 

 oxydes sont solubles dans l'ammoniaque, et dont les dissolutions salines 

 acides ne précipitent pas par l'hydrogène sulfuré. Les sels de protoxyde de 

 fer seuls n'ont pas présenté les caractères des métaux que nous venons de 

 citer; cependant le protoxyde de fer hydraté est assez soluble dans l'ammo- 

 niaque, et sa dissolution acide ne précipite pas par l'hydrogène sulfure 

 Nous nous sommes assuré que les métaux dont les oxydes sont solubles 

 aussi dans l'ammoniaque, mais dont les liqueurs acides précipitent par 

 l'hydrogène sulfuré, tels que le cadmium, le cuivre, l'argent, etc., ne pré- 

 sentent pas les mêmes caractères que le manganèse, le nickel, le cobalt et 

 le zinc, lorsqu'on les place dans les mêmes conditions. Quelques mots suffi- 

 ront maintenant pour faire ressortir l'importance que nous attachons à ces 

 faits. ■■'--'■ 



» Lorsqu'une liqueur est débarrassée des métaux précipitables par l'hy- 

 drogène sulfuré, et qu'on veut séparer le manganèse, le nickel, le cobalt 

 et le zinc des bases alcalines ou terreuses qu'elle peut contenir, on précipite 

 ces métaux à l'état de sulfures par le sulfhydrate d'ammoniaque, car on 

 admet généralement que ces sulfures sont insolubles dans un excès de sulf- 

 hydrate; mais bien souvent on ne fait cette précipitation qu'après avoir 

 préalablement séparé l'alumine, le fer et le chrome par un excès d'ammo- 

 niaque qui retient en solution, comme on le sait, les oxydes de manganèse, 

 de nickel, de cobalt et de zinc. Ces oxydes passent sans aucun doute à l'état 

 de bases ammoniacales dont les sels ne présentent plus les caractères des 

 sels des oxydes primitifs, comme cela a été démontré pour le cobalt par 

 M. Fremy dans son travail sur les sels ammonio-cobaltiques, et que, placés 

 dans ces conditions, les métaux de ces oxydes ne peuvent plus être dosés 

 exactement à l'état de sulfures. 



» Nous avons donc constaté que, lorsqu'on précipite par un excès de 

 sulfhydrate d'ammoniaque le manganèse, le nickel, le cobalt et le zinc 



