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 parce qu'il ne doit servir qu'à constater la fixité de la température (i ). Un 

 tube en fer de i centimètres de diamètre est vissé le plus haut possible sur 

 la bouteille à mercure, de manière qu'à son origine il y ait entre son ouver-' 

 ture et la naissance du col du ballon une distance verticale d'au moins 

 8 centimètres. Quand on opère avec du soufre, il est bon de terminer l'ap- 

 pareil par un tube de fer plus gros fixé au premier, et dans lequel se con- 

 dense la vapeur de soufre, et le soufre liquide se refroidit de manière à 

 couler hors de l'appareil sans prendre feu. L'opération se conduit facile- 

 ment, et il serait trop long de donner à cet égard tous les détails qui sont 

 décrits dans notre Mémoire. En général nous distillons i kilogramme de 

 soufre et de I à 2 kilogrammes de mercure. On est averti que l'expérience 

 est terminée quand la pointe du ballon, qui est maintenue chaude à l'aide 

 d'un morceau de charbon allumé, ne laisse plus exhaler de vapeur. Nous 

 donnerons ici quelques densités de vapeur obteiuies par ce procédé. 



» Le chlorure d'aluminium parfaitement pur se volatilise facilement et 

 ne laisse qu'un résidu insignifiant, quoique assez volumineux; il nous a 

 donné les nombres suivants qui correspondent à la formule 



APCl' = 2 volumes. 

 » Dans la vapeur de mercure à 35o degrés : 



» Dans la vapeur de soufre à 44° degrés (2) : 



9>34 I 



9,33 > moyenne 9,34- 



9'37 ) 



j» La densité calculée est 9,3 1 . 



» Le sexquichlorure de fer a une densité de vapeur correspondant à la 

 formule 



Fe*Cl'=: 2 volumes. 



( I ) Dans nos dernières expériences nous avons supprimé ce thermomètre qui nous avait 

 servi de contrôle et qui ne variait jamais dans les expériences bien conduites. 



(2) C'est le chiffre déterminé par M. Dumas que nous adoptons; nos expériences nous 

 porteraient à admettre un nombre un peu plus élevé, présentant d'ailleurs avec celui-ci une 

 différence négligeable dans nos calculs. 



