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» C'est ce composé que je prends pour point de départ. Pour l'obtenir, 

 je mélange à volumes égaux, dans des flacons d'un litre, 4o litres de chlore 

 et 4o litres de gaz des marais purifié par l'acide sulfurique et recueilli sur 

 l'eau ; je place les flacons, exactement bouchés, dans un lieu où ils puissent 

 recevoir la lumière solaire réfléchie irrégulièrement, sur un mur par exem- 

 ple. Quand le mélange est décoloré, on ouvre les flacons sur le mercure, 

 pour éviter l'action dissolvante de l'eau, on y introduit des fragments de 

 potasse et quelques gouttes d'eau. Le volume gazeux se trouve ainsi réduit 

 à peu près à moitié; le gaz qui reste renferme de l'éther méthylchlorhy- 

 drique, qu'il est nécessaire d'isoler par une nouvelle série de manipulations; 

 car ce gaz, ainsi préparé, est loin d'être pur : dans mes expériences, il n'a 

 jamais formé plus du tiers du résidu gazeux; le surplus consistait en gaz 

 des marais inaltéré, et souvent en hydrogène. La conservation de cette por- 

 tion de gaz des marais s'explique par une attaque irrégulière du chlore 



Il est donc nécessaire d'isoler le gaz chloré pour en établir la nature avec 

 exactitude. 



» Dans ce but, j'agite le mélange gazeux avec de l'acide acétique cristal- 

 lisable dans la proportion de aSo grammes par 8 litres du mélange gazeux : 

 je lais passer le gaz successivement dans des flacons d'un litre, renversés sur 

 la cuve à mercure et contenant le dissolvant ; j'agite, puis je rejette le résidu 

 gazeux dans l'atmosphère à l'aide d'un siphon renversé. L'acide acétique, 

 soumis à l'ébullition, dégage la plus grande partie du gaz qu'il a dissous; 

 on peut extraire le reste en saturant l'acide par une lessive de soude tres- 

 concentrée. On recueille le gaz sur le mercure et on l'agite avec quelques 

 morceaux de potasse humectée poiu' enlever les vapeurs d'acide acé- 

 tique. 



« On obtient, en définitive, un gaz doué d'une odeur spéciale, brûlant 

 avec une flamme verle caractéristique et production d'acide chlorhydrique, 

 soluble dans \ de son volume d'eau, dans yï d'alcool absolu, dans -^ d'a- 

 cide acétique cristallisable, liquéfiable à — 3o degrés, etc., en un mot, 

 présentant les mêmes propriétés que l'éther méthylchlorhydrique. 11 en 

 possède également la composition; car i volume de gaz, brûlé dans l'eu- 

 diomètre, a fourni i volume d'acide carbonique, en absorbant très-sen.si- 

 blement i ^ volume d'oxygène : 



C*H»Cl-l- 0'' = C'0* + 2HO-+- HCl. 



Le mercure n'a pas été attaqué sensiblement durant cette combustion. 

 » n. L'identité du composé chloré dérivé du gaz des marais et de l'éther 



