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 lume primitif (confirmation d'une expérience de MM. Marignac, Fremy et 

 Ed. Becquerel), mais encore la quantité d'ozone qu'elle fournit dans ces 

 conditions devient double et même triple de celle qu'elle émettait au com- 

 mencement de sa décomposition. 



» II. Le gaz odorant de l'électrolyse, quand il est bien pur, est absorbé 

 sans résidu appréciable par la potasse et l'acide pyrogallique. 



» III. Le même effet a lieu sur le gaz odorant dont la partie active a été 

 préalablement absorbée par l'iodure de potassium ou l'argent. Ce qui in- 

 dique que, lors de sa fixation, l'ozone ne se dédouble pas en un élément 

 assimilé et en un autre élément non assimilable : comme le ferait, par 

 exemple, un oxyde d'azote vis-à-vis du potassium. 



» IV. L'oxyde d'argent produit par la fixation de l'ozone sur l'argent 

 métallique perd par la calcination un poids précisément égal à celui que 

 l'argent a gagné lors de son oxydation, et le principe pondérable qui se 

 dégage dans ces circonstances peut à son tour être fixé sur le cuivre chauffé, 

 qui acquiert ainsi un gain identique à l'augmentation de poids que l'argent 

 avait subie primitivement. 



» Ainsi, dans une expérience, l'argent qui avait absorbé i i mm 'e, 5 d'o- 

 zone, a rendu n mil,i s, r d'oxygène ordinaire, sur lesquels le cuivre chauffé 

 préalablement a prélevé i i milli e, 7. 



» Contrairement à ce que plusieurs auteurs avaient annoncé, ces faits 

 prouvent surabondamment que l'ozone ne renferme ni azote, ni hydrogène, 

 et comme quelques-unes des expériences qui conduisent à cette conclusion 

 ne sont que la répétition des épreuves auxquelles a été soumis l'oxygène 

 naissant, l'incertitude sur la complète identité de ces deux agents d'oxyda- 

 tion ne saurait persister plus longtemps On trouve d'ailleurs encore les 



traces de cette analogie dans les caractères à peu près semblables que pré- 

 sentent dans la production du gaz actif, soit la décomposition de l'eau par 

 la pile, soit la réaction de l'acide sulfurique sur le bioxyde de barium. Ainsi, 

 de même que l'oxygène actif mis en liberté n'est pas proportionnel à la quan- 

 tité d'oxyde barvtique employé, et que sa production décroît à mesure que 

 l'hydratation de l'acide sulfurique augmente ou que la température s'élève 

 davantage (à partir d'une certaine limite), de même aussi il est démontré 

 dans ce Mémoire, et par des évaluations numériques encore plus exactes, 

 que la préparation de l'ozone, d'ordinaire si capricieuse, par l'électrolyse 

 de l'eau, est soumise (les électrodes ne variant pas de surface, ni d'écarte- 

 ment) aux trois propositions suivantes : 



» i°. La composition et la température du liquide électrolvtique variant 



