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 peu, la richesse du gaz odorant en oxygène actif augmente avec l'intensité 

 des piles, mais elle n'est pas proportionnelle à cette intensité. 



» Un liquide électroly tique qui, avec 8 éléments de Bunsen, a fourni 

 i milli *,95 de gaz actif disséminés dans le même volume d'oxygène, avec 

 80 éléments semblables a donné 4 millig , 29. 



» 2 . L'intensité des piles et la composition du liquide électrolytique 

 variant peu, la richesse du gaz odorant en oxygène actif décroît avec l'élé- 

 vation de la température du liquide électrolytique. 



» 3°. La température du liquide électrolytique et l'intensité des piles 

 variant peu, la richesse du gaz odorant en oxygène actif augmente avec la 

 quantité de l'acide sulfurique ajouté, mais elle ne paraît pas être proportion- 

 nelle à cette quantité ( 1 ). 



» Sous ce rapport, mes expériences concordent avec les observations de 

 M. Meidinger, faites à un autre point de vue. 



» Il suit de là que, pour obtenir le plus d'ozone possible avec une inten- 

 sité électrique donnée, il faut employer de l'eau très-fortement acicfulée, ou 

 plutôt de l'acide légèrement hydraté. .Le fait est, qu'avec 8 éléments de Bun- 

 sen il n'est pas possible de préparer de l'ozone avec une eau acidulée 

 au ^ de son volume, même en y ajoutant un peu d'acide chromique pur, 

 tandis qu'au contraire on en obtient sensiblement avec 2 éléments de Bunsen 



ordinaires et quelques centimètres cubes d'acide sulfurique hydraté au j 



Diverses autres raisons me font présumer que l'eau n'est peut-être apte à 

 produire de l'ozone qu'autant qu'elle fait partie d'une combinaison (HO 2 . . . 

 BaO 2 ) 



» La méthode oxyamétrique qui m'a servi à déterminer les données 

 numériques relatées dans ce Mémoire est fondée sur ce fait, qu'en présence 

 d'un acide sulfurique titré, ta dissolution de l'iodure de potassium se dé- 

 compose nettement sous l'influence de l'oxygène actif, en iode qui se pré- 

 cipite, et en potasse qui s'unit tout de suite à l'acide sulfurique. Quand les 

 liqueurs sont étendues, il ne se forme pas d'iodate. Or, comme l'acide sulfu- 

 rique est fixe et que liode est volatil, une ébullition de la liqueur pendant 

 quelques minutes permet, après refroidissement préalable, de continuer le 

 titrage de l'acide, en présence du tournesol, avec une liqueur alcaline 

 quelconque. De la quantité de potasse trouvée on calcule l'oxygène uni au 

 potassium et qui représente l'ozone ou l'oxygène actif qui se trouvait dans 

 le mélange gazeux soumis à l'essai. Cette méthode est si sûre, si rapide et si 



(1) Il y a encore d'autres causes dont il faut tenir compte. 



