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 densité est égale à i,6i5 à i4 degrés; il bout à i38 degrés. La densité 

 de sa vapeur, déterminée à 178 degrés, a été trouvée égale à 5,78. Le 

 nombre théorique correspondant à 4 volumes, serait 4»66. Il est probable 

 que cette densité a été déterminée à une température trop voisine du point 

 d'ébullition ; mais la décomposition facile de l'épibromhydrine interdisait 

 d'élever plus haut la température. L'épibromhydrine, chauffée à 100 de- 

 grés avec l'oxyde d'argent humide, produit du bromure d'argent et de la 

 glycérine ; la potasse la décompose à 1 00 degrés d'une manière analogue. 



» Traitée par le perbromure de phosphore, l'épibromhydrine fournit 

 les mêmes composés que la dibromhydrine, nous y reviendrons tout à 

 l'heure. En même temps, une partie de l'épibromhydrine est détruite avec 

 formation d'une matière noire et dégagement d'un mélange d'oxyde de 

 carbone, d'acide carbonique, d'hydrogène et de propylène. 



» On remarquera que l'épibromhydrine est isomère avec le chlorure 

 propionique. 



» 3. La dibromhydrine, C 6 H s Br 2 O 2 , est le produit le plus abondant de 

 la réaction des bromures de phosphore sur la glycérine. C'est un liquide 

 neutre doué d'une odeur éthérée analogue à celle des chlorhydrines.Sa den- 

 sité est égale à 2, 11 à 10 degrés. Elle bout à 2 19 degrés. Traitée par la po- 

 tasse, à 100 degrés, elle forme du bromure de potassium et de la glycérine. 



» III. Nous avons étudié l'action de l'ammoniaque, celle de l'étain et 

 celle du perbromure de phosphore sur la dibromhydrine. Nous avons ainsi 

 obtenu la gljcérammine, C 6 H 9 Az O*, et la tribromhjdrine, C° H 5 Br 3 . 



» 1 . L'action de l'ammoniaque varie selon que la dibromhydrine est pure 

 ou dissoute dans l'alcool. Si l'on dirige un courant de gaz ammoniac dans la 

 dibromhydrine pure, il s'y forme rapidement un abondant dépôt cristallin; 

 bientôt la masse s'échauffe, se colore et se transforme en un mélange de 

 bromhydrate d'ammoniaque, et d'une matière amidée insoluble dans 

 l'eau et dans tous les dissolvants. D'après l'analyse, ce corps renferme 

 C. 12 H' 2 Br AzO*. Sa formation s'explique par l'équation suivante : 



2 (C*H 6 Br 2 2 ) -+- 4AzH s = C' 2 H' 2 Br Az O* + 3(AzH 3 ,HBr). 



» Au contraire, si l'on dirige un courant de gaz ammoniac dans 

 une solution alcoolique de dibromhydrine, on obtient du bromhydrate 

 d'ammoniaque et le bromhydrate d'une nouvelle base, la gljcérammine 

 C» H" Az O* = C° H 8 O 6 + Az H 3 —2 HO. Cette base est liquide, très-so- 

 hible dans l'eau et dans l'éther. L'éther ne l'enlève pas à sa dissolution 

 aqueuse ; mais si l'on décompose son bromhydrate par une solution de po- 



