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résidu de silice, à la condition d'opérer sur une poudre excessivement fine. 

 » Le silicate de soude dissous dans l'eau avait pour composition 



3(Si0 8 )aNaO; 



de plus, à i5o degrés il retenait une quantité d'eau égale sensiblement à 

 2 équivalents. 



» 3°. Les deux sortes de verres dont il vient d'être question ont été agi- 

 tées pendant quelques minutes avec de l'eau froide; on a ajouté au mélange 

 quelques gouttes d'acide chlorhydrique faible et filtré immédiatement. La 

 perte de poids du verre d'une part, et de l'autre le poids de la chaux re- 

 cueillie par la méthode ordinaire, en saturant la liqueur par l'ammoniaque 

 et en y versant de l'oxalate d'ammoniaque, indiquent que la poudre de 

 verre a subi, par ce simple contact de l'eau à la température ordinaire, une 

 décomposition s'élevant de i à 3 pour ioo du poids du verre. 



» Par une ébullition de quelques minutes, les deux mêmes verres ont 

 subi une décomposition à peu près double, comprise entre 5 et 6 

 pour ioo. 



» 4°. Toutes les sortes de verres qu'on trouve dans le commerce, verre à 

 glaces, à vitres, à bouteilles, cristal, flint-glass et autres verres d'optique, ré- 

 duites en poudre fine et abandonnées au contact de l'air, se décomposent len- 

 tement, absorbent peu à peu l'acide carbonique, et au bout de peu de temps 

 font une vive effervescence avec les acides; c'est quelquefois au point 

 qu'on croirait opérer sur de la craie. La même effervescence se produit avec 

 les acides dans un mélange d'eau et de verre en poudre qu'on a abandonné 

 à l'air pendant quelques jours. L'eau acide contient une grande quantité de 

 sou4e et de chaux. 



» Je dirai en passant qu'on y trouve presque toujours aussi de l'acide 

 sulfurique, car la plupart des verres contiennent, d'après mes observations, 

 du sulfate de soude dont le poids varie de i ou a millièmes jusqu'à a 

 centièmes. 



» 5°. Le verre en poudre fine bouilli avec de l'eau dans laquelle on fait 

 passer un courant d'acide carbonique absorbe ce gaz en quelques instants 

 et fait tout de suite une vive effervescence avec les acides. 



» 6°. Le verre en poudre maintenu pendant plusieurs heures en ébulli- 

 tion avec du sulfate de chaux produit une quantité notable de sulfate de 

 soude. 



» Cette réaction explique pourquoi les murs et le sol des ateliers dans 

 lesquels on doucit les glaces, se recouvrent toujours d'efflorescences con- 



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