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» Il m'a semblé qu'il devait exister entre l'alcool et la glycérine des 

 combinaisons intermédiaires dont la molécule serait diatomique, et qui, 

 pour poursuivre la comparaison précédente, correspondraient aux acides 

 bibasiques. Ces alcools diatomiques, en se combinant à i molécules d'un 

 acide monobasique, formeraient des composés intermédiaires entre les éthers 

 et les corps gras neutres. L'expérience n'a pas démenti ces prévisions. J'ai 

 réussi, en effet, à former, par voie synthétique, un pareil alcool, et je propose 

 de le nommer gljcol, parce qu'il se rapproche à la fois, par ses propriétés, de 

 l'alcool proprement dit et de la glycérine, entre lesquels il se trouve placé. Il 

 deviendra sans doute le type d'une série de combinaisons analogues, car la 

 méthode qui le fournit paraît être susceptible d'une application plus géné- 

 rale. Voici en quoi consiste cette méthode. 



» De l'iodure d'éthylène C*H 4 P (composé iodé correspondant à la liqueur 

 des Hollandais et découvert par M. Faraday) est mélangé par petites portions 

 à de l'acétate d'argent bien sec. Pour i o grammes d'iodure on prend 1 2 gram- 

 mes d'acétate d'argent (2 équivalents). Il n'est pas convenable d'opérer sui- 

 de plus grandes quantités. Dès que le mélange est exactement fait, on l'intro- 

 duit dans un ballon, où une réaction très-vive ne tarde pas à se déclarer. La 

 masse jaunit par suite de la formation de l'iodure d'argent, s'échauffe, laisse 

 dégager des gaz en abondance, principalement de l'acide carbonique et 

 du gaz oléfiant, produits de réactions secondaires. Dès que la matière s'est 

 refroidie, on introduit dans le même ballon une nouvelle dose du même 

 mélange, et l'on continue ainsi jusqu'à ce que l'on ait employé 100 à 

 i5o grammes d'iodure d'éthylène. Quand la dernière réaction est terminée, 

 on trouve dans le ballon une masse jaune formée par de l'iodure d'argent 

 et imprégnée d'un liquide qu'il s'agit de distiller. Cette opération peut se 

 faire à feu nu, et exige à la fin une température assez élevée. On obtient 

 dans le récipient un liquide acide, coloré en brun par de l'iode libre et qui 

 renferme, indépendamment de produits neutres, de l'acide acétique. On 

 le soumet à la distillation fractionnée. L'ébullition commence à 120 degrés, 

 mais le thermomètre ne tarde pas à monter; dès qu'il a atteint 160 degrés, 

 on change de récipient, et on recueille à part ce qui passe entre 160 et 

 200 degrés. Le liquide obtenu est encore acide. On le distille sur de la 

 litharge ; quand on l'a soumis à quelques distillations fractionnées, il passe 

 presque en entier de 180 à 190 degrés. Si dans cet état il contenait encore 

 une trace d'iode, il faudrait le rectifier sur une petite quantité d'oxyde 

 d'argent. 



