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excès de gaz carbonique et filtré. La liqueur filtrée, qui renfermait l'acétate 

 de baryte en dissolution, ayant été précipitée par l'acide sulfurique, on a 

 recueilli i Br ,85o de sulfate de baryte. On déduit de Jà que l'acétate de 

 glycol, en se décomposant, a fourni 1,8 équivalent, soit 2 équivalents 

 d'acide acétique. H renferme les éléments de 



2 C 4 H 4 4 + C 4 H e 4 - 4HO. 



» Il restait à isoler le glycol lui-même. A cet effet, 6 gr ,i5 d'acétate de 

 glycol ont été introduits dans un ballon avec 4 B %7 2 d'hydrate de potasse 

 pulvérisé, préalablement chauffé au rouge. Une réaction énergique, accom- 

 pagnée d'un dégagement de chaleur, s'est déclarée aussitôt. Le lendemain, 

 on a trouvé le ballon rempli d'une masse saline d'acétate de potasse. Pour 

 terminer la réaction, on l'a chauffé pendant deux heures à 180 degrés en- 

 viron, et puis on a porté graduellement la température du bain d'huile à 

 25o ou 260 degrés, après avoir muni le ballon d'un petit tube distillatoire. 

 On a recueilli ainsi un liquide parfaitement transparent, qui a distillé goutte 

 à goutte dans un petit tube récipient. Ce liquide ayant été rectifié, on a 

 reçu à part ce qui a passé entre 190 et 200 degrés. C'est le glycol. 



» A l'état de pureté, cette substance est un liquide parfaitement incolore, 

 légèrement visqueux et doué d'une saveur sucrée. Ces propriétés rappellent 

 celles de la glycérine. Il bout vers ip,5 degrés et distille sans altération. Sa 

 vapeur est inflammable. Il est soluble en toutes proportions dans l'eau et 

 dans l'alcool. 



Il a donné à l'analyse. . . . Carbone 38,7 Hydrogène 9,9 

 La formule C 4 H 6 O 4 exige. . » 38,7 * 9»^ 



» On voit qu'il ne diffère de l'alcool ordinaire que par 2 équivalents 

 d'oxygène qu'il renferme de plus. 



» D'après son mode de formation, il est évident qu'il contient le groupe 

 C 4 H 4 , c'est-à-dire du gaz, oléfiant, à l'aide duquel on l'a composé de toutes 

 pièces pour ainsi dire. Sa constitution peut être exprimée par la formule 



O 4 



H* i ' 



H 2 ) 

 qui représente un groupe de 2 molécules d'eau „ >0 4 , dans lequel H J 



se trouve remplacé par le radical diatomique C 4 H 4 . Le gaz oléfiant est, en 

 effet, un radical de ce genre. Ne se combine-t-il pas à 2 équivalents de 

 chlore, de brome et d'iode pour former la liqueur des Hollandais et ses 



