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 se dégage d'ailleurs au commencement de la réaction. Il ne se produit après 

 que de l'acide chlorhydrique pur, et ce n'est qu'à la fin de la distillation 

 qu'on voit apparaître dans le col de la cornue les produits solides, en même 

 temps qu'un dégagement assez abondant d'oxyde de carbone. Ce gaz brûle 

 avec une belle flamme blanche, un peu fuligineuse; il se combine avec le 

 chlore à volumes égaux. Ces propriétés pourraient le faire confondre avec 

 le gaz oléfiant ; mais il s'en distingue par son odeur un peu alliacée. Sa den- 

 sité à la température de zéro est i , 1 5 ; un froid de 20 degrés ne le liquéfie 

 pas. Il détone très-violemment avec l'oxygène, et en absorbe l\ volumes en 

 donnant naissance à 2 volumes d'acide carbonique. Il est donc formé d'un 

 volume de vapeur de carbone et de 4 volumes d'hydrogène condensés en 

 un seul. Sa formule chimique est C*H*. Ce gaz est, par conséquent, au gaz 

 des marais ce que le gaz oléfiant est au méthylène. Je l'appellerai le bifor- 

 mène. 



>> Le corps solide qui se condense dans le col de la cornue pendant la 

 décomposition du thymol pentachloré est représenté par C M H*CI*0*. Il 

 dérive du corps C'H'O 2 , isomère de l'alcool benzoïque et homologue 

 du thymol et du phénol. C'est une substance fusible à i5o degrés, cristalli- 

 sant en aiguilles soyeuses dans l'alcool et l'éther, qu'on pourrait appeler 

 benzinol quadrichloré Lorsqu'on veut préparer quelques litres de bifor- 

 mène, il n'est pas nécessaire d'opérer sur le thymol pentachloré, dont la 

 préparation à l'état de pureté est toujours longue et difficile; il suffit d'in- 

 troduire 3o à 4o grammes de thymol dans une cornue tubulée, et d'y faire 

 passer du chlore en excès. En distillant ensuite le produit visqueux ainsi 

 obtenu après exposition préalable à la lumière solaire , on recueille 4 à 

 5 litres de gaz très-pur. Les produits de la décomposition sont alors diffé- 

 rents. La partie solide est formée du corps C ,4 A 5 C1 3 2 ou benzinol tri- 

 chloré, fusible à 95 degrés, distillant sans altération à 270 degrés. Il se con- 

 dense aussi en assez grande quantité un liquide bouillant à 365 degrés qui 

 a pour formule C'"H ,0 C1 2 et présente, par conséquent, la composition du 

 cumène bichloré. Dans les deux cas, la décomposition peut s'expliquer par 

 les équations suivantes : 



2 C 20 H 9 Cl* O 2 = C M H 4 ÊI* O 2 -+- H» Cl« ■+- C 4 H* -+- C a O 2 -1- C 20 , 

 2 C 20 A ,0 Cl 4 O a = C , *H»C1»0 , + C 9 H 5 C1 -+- Cl 4 H 4 + C 2 H 4 + CH*+ C 2 2 . 



» En opérant sur un poids déterminé de thymol pentachloré, on obtient 

 les produits dans la proportion qu'indique la première équation. Dans le 

 second cas, l'oxyde de carbone qui se forme à la fin de l'opération se trouve 



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