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 toujours mélangé d'hydrogène protocarboné. Le produit brut de l'action du 

 chlore peut être regardé alors comme du thymol quadrichloré. 



» Cebiformène, préparé comme je viens de l'indiquer, peut être engagé 

 dans un grand nombre de combinaisons et devient, comme le propylène, 

 le point de départ dejiouveaux types alcooliques. J'ai déjà dit que, comme 

 l'hydrogène bicarboné, il se combine avec le chlore à volumes égaux. La 

 réaction est très-vive à la lumière diffuse, l'absorption du gaz très-rapide et 

 le dégagement de chaleur considérable. On recueille un liquide plus dense 

 que l'eau, d'une odeur éthérée beaucoup plus vive que celle de la liqueur 

 des Hollandais, et bouillant à ioa degrés. Une dissolution alcoolique de 

 potasse le décompose instantanément; il se précipite du chlorure de potas- 

 sium, et l'eau sépare un liquide très-volatil qui la surnage. C'est le biformène 

 monochloré C'H'Cl, bouillant à 5o degrés, d'une odeur éthérée et alliacée 

 à la fois. En faisant agir le chlore sec sur ces deux produits, on obtient suc- 

 cessivement des corps de plus en plus chlorés. On arrive ainsi aux deux 

 composés C* H 3 Cl 5 , Cl H et C 4 H 3 CI 5 . Si l'on prolonge l'action du chlore à 

 la lumière solaire, ces deux corps se changent brusquement, sans produits 

 intermédiaires, en sexquichlorure de carbone. 



» Le brome se comporte comme le chlore. On obtient le bromhydrate de 

 biformène monobromé, ou bibromure de biformène C 4 H 8 Br 2 , bouillant à 

 1 4 1 degrés, d'une odeur très-vive, et le biformène monobromé C* H' Br, 

 bouillant à ^5 degrés. 



» L'iode absorbe aussi le biformène à la température ordinaire L'opéra- 

 tion est plus rapide à 5o degrés. Il se forme un composé liquide très-dense, 

 peu stable, qui a pour formule C 4 H 8 P. Au contact de l'oxyde d'argent sec, 

 il se décompose brusquement avec un grand dégagement de chaleur. Si l'on 

 opère la réaction sous une couche d'eau, l'action est plus modérée, il se 

 forme de l'iodure d'argent sans dégagement de gaz, et l'eau tient en disso- 

 lution un liquide inflammable, d'une odeur qui rappelle celle de l'esprit-de- 

 bois et qu'on peut isoler par distillation el le carbonate de potasse. La pe- 

 tite quantité que j'en ai pu recueillir ne m'a pas permis d'en faire une 

 étude complète. Une analyse a donné des nombres qui s'accordent avec la 

 formule C 4 H 8 2 . C'est l'alcool diméthylique. J'ai réussi à obtenir le même 

 corps en traitant le biformène monobromé par l'oxalate d'argent. La réac- 

 tion s'opère en partie à la température de ioo degrés dans un tube fermé. 

 Il se forme du bromure d'argent et l'éther oxalique du nouvel alcool. Cet 

 éther, séparé par distillation du biformène brome non décomposé, a donné 



