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 de même lorsqu'on fait agir l'acide nitreux sur une dissolution d'acide suif- 

 hydrique : on voit seulement se déposer du soufre, et l'on retrouve l'azote à 

 l'état d'ammoniaque dans la liqueur : c'est-à-dire qu'on a 



NO 3 + 6SH = NH S + 3 HO -+- 6 S. 



Par analogie, on pourrait admettre la même explication pour le cas de l'a- 

 cide iodhydrique, c'est-à-dire 



NO 3 -+- 6IH = NH» -+- 3HO -f- 61. 



Mais il est clair que l'on pourrait encore interpréter la réaction de la ma- 

 nière suivante, en admettant la réduction de NO 8 en NO*, 



NO 3 -f- IK = KO H- I -+- NO a . 



» Pour soumettre ces deux hypothèses à l'épreuve de l'expérience, j'ai 

 introduit dans un appareil approprié, un équivalent d'iodure de potassium 

 et un équivalent de nitrite de potasse, dissous dans un poids d'eau égal à 

 20 fois celui du premier sel. J'ai chassé tout l'air de l'appareil par un courant 

 d'acide carbonique, et j'ai ajouté petit à petit un excès d'acide sulfurique 

 étendu : les premières gouttes de cet acide ont déterminé une très-vive réac- 

 tion et un dégagement considérable d'un gaz qui rougissait au contact de 

 l'air. Ce gaz était évidemment du bioxyde d'azote, et comme l'appareil était 

 purgé d'air, il était évident que le gaz qui se dégageait ne pouvait provenir 

 que de la réaction de l'acide nitreux sur l'iodure ; car si ce bioxyde avait eu 

 pour origine le dédoublement de l'acide nitreux d'après l'équation 



a NO 3 =NO* + NO=, 



on aurait dû voir apparaître des vapeurs rouges dans l'appareil même : or 

 il n'en a rien été. Je me suis assuré d'ailleurs que ce gaz était réellement du 

 bioyde d'azote pur, complètement absorbable par une dissolution de sulfate 

 ferreux. La deuxième hypothèse est donc la véritable expression de la réac- 

 tion et l'on a bien 



NO 3 KO + IK + 2SO 3 ■+• Aq = aSO'KO + 1 -f- NO 2 + Aq. 



En effet, le volume du bioxyde d'azote obtenu dans une expérience était sen- 

 siblement égal à celui que cette équation permettrait de calculer, c'est-à- 

 dire qu'on en obtient environ i3oo centimètres cubes pour io grammes 

 d'iodure et 5 grammes de nitrite de potasse. L'iode est si complètement 

 séparé, que la liqueur n'est pas plus colorée qu'une dissolution aqueuse de 

 ce métalloïde. Quant au bioxyde d'azote, il est sans influence sur l'iodure 



