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 qu'il faut retirer la cornue du feu. Lorsqu'elle est refroidie, on y verse de 

 l'eau, qui décompose le perchlorure échappé à la réaction et qui ne s'est 

 point volatilisé, bien que la température eût été portée au delà de son point 

 de volatilisation. Pour empêcher le produit de s'échauffer, on place la cor- 

 nue dans l'eau froide; puis, lorsque le tout s'est détaché, on verse dans une 

 capsule, et l'on ajoute de l'eau de chaux jusqu'à ce que la liqueur soit deve- 

 nue alcaline. On porte à l'ébullition, on filtre et l'on fait évaporer dans une 

 étuve. Après quelques jours, il se dépose de jolis cristaux mamelonnés : 

 c'est le sel de chaux de l'acide chloré. Le poids de ces cristaux n'est guère 

 que les 5 pour ioo du poids de l'acide mucique employé. Sa dissolution ne 

 dévie pas le plan de polarisation. 



» En traitant le sel de chaux par l'acétate de plomb et le sel de plomb ob- 

 tenu par l'hydrogène sulfuré, on a l'acide, qui est un des beaux corps de la 

 chimie organique. La moyenne de plusieurs analyses a donné 



C 33,88 



H 1,97 



Cl 34,o5 



O 3o,io 



100,00 



Cette composition conduit à la formule 



C ,2 H 4 Cl 2 8 = C ,3 H 2 Cl 2 6 , a HO. 



En remplaçant par les équivalents, il vient 



C 34, i5 



H 1,89 



Cl 33,6i 



O.. 3o,35 



La réaction s'explique : 



C ,2 H ,0 O ,0 + aPhCl 5 = 2Ph0 2 Cl 3 -h 2HCI + 4HO + C ,8 H* Cl 2 O s . 



» L'analyse du sel d'argent vient confirmer la formule ci-dessus, ainsi 

 que le prouvent les résultats suivants : 



C 16,79 



H o,5i 



Cl 16,64 



O i5,36 



Ag 50,70 



