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 que l'on peut enlever pendant que le creuset est encore chaud, soit à l'aide 

 d'une cuiller en fer, soit par décantation. Ce liquide en se refroidissant donne 

 une masse cristallisée blanche, ou légèrement colorée en rose par du man- 

 ganèse. Si, au lieu d'enlever ce liquide, on laisse refroidir le creuset, on 

 trouve deux masses solides sans adhérence l'une avec l'autre. Cette matière 

 cristallisée et blanche est une combinaison de sidfate de baryte avec du sul- 

 fate de potasse et du sulfate de lithine. La grande proportion de sulfate 

 de baryte qu'elle contient fait prédominer la forme cristalline de ce dernier 

 sel, autant que j'ai pu en juger par la mesure d'un seul angle du prisme 

 allongé que présente cette matière. Un simple lavage à l'eau bouillante 

 sépare le sulfate de baryte des sulfates alcalins. 



» Ce procédé, qui réussit parfaitement avec lelépidolithe, ne réussit bien 

 avec le pétalite qu'autant qu'on y ajoute une quantité de sulfate de potasse 

 ou de soude, telle que la masse totale d'alcalis soit à peu près la même que 

 dans le lépidolithe. Cette influence de la quantité d'alcalis sur les résultats 

 de l'opération m'a conduit à rechercher si, en en augmentant encore la pro- 

 portion même dans le lépidolithe, je ne parviendrais pas à enlever une plus 

 grande quantité de lithine. L'extrême fusibilité du sulfate de lithine, seul ou 

 uni au sulfate de baryte, rendait cette hypothèse assez raisonnable et l'expé- 

 rience est venue la confirmer. J'extrais ainsi par une simple fusion environ 

 3 pour ioo de lithine, c'est-à-dire autant pour le moins que j'en pour- 

 rais retirer en grand par la méthode analytique, à la fois trop pénible et 

 trop dispendieuse pour être pratique. Ce procédé, que j'ai appliqué à 

 ioo kilogrammes de lépidolithe et 70 kilogrammes de pétalite, permettra 

 d'obtenir facilement et à bon prix un alcali que la petitesse de son équi- 

 valent et ses propriétés spéciales appellent déjà à recevoir des appli- 

 cations. 



» Au carbonate et au sulfate de baryte, on peut substituer la chaux et 

 le sulfate de chaux, on peut également employer la chaux avec le chlorure 

 de calcium, mais la volatilité du chlorure de lithium m'a fait donner la 

 préférence aux sulfates. 



» Les principales propriétés du lithium sont connues. Ce métal est inalté- 

 rable à froid et même à la température de sa fusion par l'oxygène sec; je 

 peux le fondre et le couler à l'air sans qu'il se ternisse. Le lingot que je 

 présente à l'Académie a été obtenu de cette façon et se conserve sans altéra- 

 tion dans un verre plein d'air. Le lithium forme avec le potassium et le 

 sodium des alliages que j'ai étudiés et dont quelques-uns sont plus légers 

 que l'huile de naphte. 



