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» Pour préparer le métal, j'ai d'abord employé la méthode de MM. Bun- 

 sen et Mathiessen, en modifiant un peu la disposition de l'appareil, de ma- 

 nière à éviter la perte du chlorure projeté en petites gouttelettes par les 

 bulles du chlore qui se dégagent au pôle positif de la pile. J'ai ensuite 

 essayé la préparation par les réactions chimiques : j'ai pris un mélange ana- 

 logue à celui qu'emploie actuellement avec tant de succès M. H. Sainte- 

 Claire Deville pour la préparation du sodium. Le mélange de carbonate de 

 lithine, de carbonate de chaux et de charbon a été chauffé au rouge blanc 

 pendant plusieurs heures dans une bouteille en fer préalablement lutée. 

 L'expérience a été répétée trois fois sans succès. Bien qu'un résultat aussi 

 constamment négatif dût laisser peu d'espoir, j'ai repris l'expérience en 

 mettant le mélange dans une bouteille en charbon des cornues à gaz; mais 

 la matière maintenue pendant six heures au blanc éblouissant n'a rien donné. 

 Il est peu probable d'après cela que le lithium soit volatil, et je crois pou- 

 voir conclure de mes expériences qu'il ne peut être obtenu par le procédé 

 qui donne si facilement le sodium et le potassium. Ces insuccès m'ont con- 

 duit à essayer l'action du sodium sur le chlorure de lithium ; elle se pro- 

 duit à une douce chaleur, et donne un alliage encore riche en sodium et qui 

 va au fond de l'huile de naphte; pour l'enrichir en lithium, il suffit de le 

 plonger dans un verre contenant de l'eau et au-dessus de l'huile de naphte : 

 le sodium décompose l'eau avant le lithium et on obtient bientôt un 

 globule qui vient nager à la surface de l'huile de naphte. Cette réaction 

 pourra peut-être être utilisée pour préparer le lithium; elle montre de plus 

 que le lithium s'éloigne des métaux alcalins pour se rapprocher du magné- 

 sium, le premier des métaux qui se préparent par ce procédé. En essayant 

 l'action de l'oxygène sur le lithium, je n'ai pu obtenir qu'un seul oxyde de 

 lithium, l'analogue de la potasse et de la soude; il ne m'a paru se former 

 ni bioxyde ni tritoxyde. Ce fait établit encore un rapprochement entre la 

 lithine et la magnésie. L'étude des sels de lithine conduit à la même con- 

 clusion : ainsi, tandis qu'un courant d'acide carbonique diminue la solu- 

 bilité du carbonate de potasse et du carbonate de soude, en déterminant la 

 formation d'un bicarbonate, il augmente très-nolablement la solubilité du 

 carbonate de lithine comme celle du carbonate de magnésie, ce qui me fait 

 penser qu'il n'y a pas combinaison. La lithine ne m'a paru former ni bisul- 

 fate, ni alun dans les circonstances où les composés correspondants de la 

 potasse et de la soude prennent naissance. Le chlorure et l'azotate de lithine 

 sont plus déliquescents que les sels correspondants de magnésie; de plus, 

 placés dans des conditions convenables, ils peuvent comme ces derniers 



