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cide sulfurique normal, dont la densité est e = 6i2,5o, et tel que l'indique 

 Gay-Lussac dans l'essai des potasses, et si l'on appelle T le titre centésimal 

 de l'acide a, ou la quantité d'acide réel contenue dans ioo parties, on a la 

 formule générale 



(0 ' T = 100X 67^> X F 



» Les valeurs b et b' seront déterminées par les quantités de saccharate 

 de chaux nécessaires pour saturer les acides et données par l'expérience ; 

 quant à la valeur de e, on la trouvera dans les Tables chimiques. En substi- 

 tuant cette dernière dans la formule (i) pour chaque acide, on a les for- 

 mules suivantes, donnant pour chaque acide son titre centésimal. 



» Acide sulfurique : 



, \ m 6l2,5o b b 



(2) T=iooX? — VX 77= 1QO X ._• 

 T ' 612,00 b b' 



» Acide hydrochlorique : 



(3) 1=100x^x17=74,40x1,. 

 » Acide nitrique : 



(4) 1=100x^^x^=1^8,57x1,. 

 » Acide acétique : 



(5) T = iooXg^Xp = i 22 ,44xf 7 . 



Ainsi de suite pour les autres acides. 



» Soit, comme exemple de la manière de procéder, à essayer un acide 

 hydrochlorique ordinaire du commerce, dont la densité est de 1,16. 



» Première opération. — Pesez 5o grammes de l'acide hydrochlorique à 

 essayer, étendez-les d'eau jusqu'à { litre; prenez avec une pipette 5o centi- 

 mètres cubes de cette solution (représentant 1 gramme de l'acide), rougis- 

 sez-les par quelques gouttes de teinture de tournesol, et versez-y goutte à 

 goutte une solution de saccharate de chaux à l'aide de la burette alcalimé- 

 trique, jusqu'à ce que le changement de couleur ramenée au bleu indique 

 que la saturation est complète; le nombre b de divisions de la burette ex- 

 primant le saccharate employé a été de i[\ . 



» Deuxième opération. — Prenez avec la pipette 5o centimètres cubes 

 d'acide sulfurique normal (contenant x gramme d'acide sulfurique hydraté), 

 rougissez-les par le tournesol et saturez-les par le saccharate de chaux de 



