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 nomènes naturels, leur donnent un intérêt que les autres sels sont loin de 

 présenter; et cependant, il faut le reconnaître, il n'existe pas de combinai- 

 sons salines dont l'histoire chimique soit plus incomplète que celle des 

 silicates. 



» On s'est borné jusqu'à présent à faire l'analyse des silicates naturels, 

 dont la composition, variant en quelque sorte à l'infini, semble démontrer 

 que ces corps font exception aux lois qui régissent la constitution des 

 sels; et si l'analyse de quelques silicates doubles prouve que le rapport 

 de l'oxygène de l'acide à l'oygène des bases est le même que celui que 

 l'on constate dans les sulfates neutres, il a été impossible jusqu'à pré- 

 sent de confirmer ce résultat par des expériences synthétiques, et de repro- 

 duire artificiellement une série de silicates pouvant être considérés comme 

 neutres. 



» Les propriétés fondamentales des silicates ont été à peine examinées; 

 quel est le chimiste qui pourrait dire, par exemple, pourquoi certains silicates 

 sont attaqués par les acides, tandis que d'autres résislent à l'action des 

 acides les plus énergiques? 



» J'ai donc pensé que l'étude des silicates était entièrement à reprendre 

 et qu'avant tout il fallait déterminer les causes qui pouvaient faire varier 

 la capacité de saturation de l'acide silicique : tel est le but du travail dont 

 je présente ici une première partie à l'Académie. 



» Mes études précédentes sur les acides métalliques me portaient à croire 

 que les deux états isomériques de la silice qui établissent de si grandes 

 différences entre le quartz et la silice préparées chimiquement, exerceraient 

 aussi de l'influence sur la capacité de saturation de cet acide, c'est-à-dire 

 sur sa tendance à retenir plus ou moins de base; les faits que je vais résu- 

 mer sont venus confirmer cette prévision. 



» Lorsque la silice hydratée est mise en rapport avec les bases alcalines 

 et que la combinaison se fait à une température peu élevée, sous l'influence 

 d'un excès d'acide, on obtient une première série de silicates qui présente 

 les caractères suivants : Ces sels sont solubles dans l'eau et cristallisables. 

 On peut cependant les. obtenir à l'état isolé en les précipitant par l'alcool 

 ou bien en évaporant leur dissolution qui donne par le refroidissement une 

 masse gélatineuse se laissant exprimer facilement : ces silicates sont repré- 

 sentés par les formules 



(SiO 8 )', KO+Aq, (SiO')% NaO, 20 HO. 



» Ils éprouvent sous l'influence de la chaleur une modification très-re- 



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