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tout nouveaux. Vos Commissaires en ont été frappés; et pour s'éclairer, ils 

 ont invité quelquefois l'auteur à faire de nouvelles recherches, qu'il s'est 

 toujours empressé d'exécuter avec le plus grand soin ; c'est même l'une des 

 causes pour lesquelles ce Rapport n'a point été soumis plus tôt à l'Aca- 

 démie. 



» Trois séries d'expériences, que nous allons rapporter successivement, 

 dominent toute la question qu'il s'agit de résoudre. 



» i°. Lorsqu'on place une dissolution d'acétate de peroxyde de fer dans 

 un bain-marie chauffé à la température de l'ébullition pendant dix à 

 douze heures, la liqueur prend une couleur d'un rouge brique, conserve 

 sa transparence, vue par transmission, et paraît, au contraire, opaque, vue 

 par réflexion ; elle perd totalement la saveur métallique des sels de fer pour 

 prendre celle de vinaigre et l'odeur très-prononcée de cet acide. 



» Ces propriétés sont déjà très-remarquables ; les suivantes le sont bien 

 plus encore. 



» Si l'on verse du cyanoferrure de potassium dans la dissolution d'acé- 

 tate ainsi modifié, on n'obtiendra pas de bleu de Prusse, il ne se produira 

 qu'un précipité brun ocreux ; c'est un précipité de cette couleur qui aura 

 lieu également avec le tannin; le sulfocyanure de potassium lui-même ne 

 décèlera pas la plus minime quantité de fer. 



» Des traces d'acide sulfurique, phosphorique et de beaucoup d'autres, 

 • et des traces de sel à base de potasse, de soude, de baryte, de strontiane, 

 de chaux, suffiront pour précipiter tout le fer de la liqueur sous forme 

 d'un dépôt rouge-brun, insoluble à froid dans tous les acides, même les 

 plus concentrés. Les acides chlorhydrique et nitrique y produiront aussi un 

 précipité rouge et grenu, mais qui disparaîtra par une addition d'eau dis- 

 tillée. 



» 2°. Il était important de rechercher si l'hydrate ordinaire de peroxyde 

 de fer pourrait se modifier sous l'influence de l'eau seule et d'une chaleur 

 d'environ iod degrés. L'auteur s'est convaincu que cet hydrate, placé dans 

 ces conditions, se modifiait peu à peu complètement et donnait ensuite, au 

 contact de l'acide acétique ou des acides chlorhydrique et nitrique étendus 

 d'eau, une liqueur trouble par réflexion, limpide par transmission, et for- 

 tement colorée en rouge brique. Il a vu de plus que cet hydrate possédait 

 deux propriétés très-distinctes : l'une de ne contenir que f o pour ioo d'eau, 

 tandis que l'hydrate ordinaire en contient i5; l'autre de ne pas présenter 

 le phénomène d'incandescence que l'hydrate ordinaire présente tout à coup 

 quand on le chauffe jusqu'au rouge sombre. 



