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» 3°. Restait un dernier point essentiel à examiner. C'était de rechercher 

 si, entre l'hydrate de peroxyde modifié et les acides, il y avait une combi- 

 naison intime. A cet effet, l'auteur a précipité tout l'oxyde de fer du nouvel 

 acétate par l'addition de quelques gouttes d'acide sulfurique; puis il a 

 recueilli le précipité sur un filtre, l'a lavé à grande eau et l'a analysé : 

 il n'y a trouvé aucune trace d'acide. 



» Craignant que l'eau n'eût entraîné l'acide sulfurique, qui aurait pu 

 être uni à l'oxyde, il a fait l'expérience suivante : Après avoir versé dans 

 une dissolution d'acétate modifié, de l'acide chlorhydrique assez concentré 

 pour la troubler, et avoir agité la liqueur, il l'a placée dans un tube gradué 

 et l'a laissée déposer. Le dépôt étant fait, il a enlevé la partie supérieure 

 qui était transparente, et a déterminé comparativement les quantités de 

 chlore contenu dans l'une et l'autre; il les a trouvées à peu près égales, ou 

 plutôt l'inférieure en contenait sensiblement moins. 



» Beaucoup d'autres observations, mais secondaires, ont encore été 

 laites par l'auteur. Nous ne croyons pas utile de les citer. 



» Maintenant quelles conséquences tirer de ces faits si extraordinaires? 



» Que l'hydrate de peroxyde de fer modifié ait des propriétés tout autres 

 que celles de l'hydrade de peroxyde de fer ordinaire : c'est ce qui est mis 

 hors de doute. 



» Mais comment se fait-il que l'acétate de peroxyde de fer modifié ne 

 donne pas de bleu de Prusse avec le cyanoferrure de potassium, ne forme 

 pas un précipité noir avec le tannin, et ne prenne pas une teinte rouge 

 foncée avec les sulfocyanures alcalins? C'est que l'hydrate modifié ne joue 

 pas le rôle de base comme l'hydrate ordinaire : aussi est-il précipité de sa 

 dissolution acétique par des traces d'acides sulfurique, phosphorique, etc., 

 et par des traces d'un sel neutre à base alcaline? L'oxyde est là, pour ainsi 

 dire, comme isolé et non point dans le même état que le peroxyde de fer 

 dans les sels ferriques. 



» Enfin l'hydrate de peroxyde de fer modifié constitue-t-il avec l'acide 

 acétique une véritable dissolution ? L'auteur ne le pense pas, et nous parta- 

 geons son opinion. Lorsque l'eau tient réellement un sel en dissolution, la 

 liqueur, placée toujours dans les mêmes conditions, ne se défait pas. Au 

 bout de longtemps, elle contient tout autant de matières salines à la partie 

 supérieure qu'à la partie inférieure. Mais il n'en est pas de même de la dis- 

 solution de l'acétate de peroxyde de fer modifié; il s'y forme peu à peu 

 un dépôt très-sensible, et la liqueur supérieure prend une teinte beaucoup 

 moins foncée que la liqueur inférieure. 



