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» Les expériences de réflexion totale, sur les cristaux, ne sont donc pas 

 seulement difficiles et délicates par elles-mêmes ; les principaux obstacles, 

 je le répète, viennent plus encore du manque de matériaux liquides ou soli- 

 des réunissant les qualités désirables. Quoique j'aie éprouvé divers liquides, 

 il est douteux qu'aucun puisse avec avantage être généralement substitué 

 au sulfure de carbone ; il est possible, au contraire, que l'on parvienne à 

 rencontrer, parmi les sels, et surtout parmi les sels hydratés, des cristaux 

 possédant une double réfraction suffisante, avec une réfringence assez faible 

 en valeur absolue. 



» Mais ici survient un empêchement nouveau : il faut que ces cristaux 

 soient homogènes et assez volumineux pour qu'on puisse tailler et polir des 

 surfaces planes de quelque étendue; les arts n'en fournissent qu'un petit 

 nombre qui satisfassent à cette dernière condition, et pour en obtenir 

 d'autres il faudrait les préparer en grand, et appliquer à ce but spécial des 

 moyens qui n'appartiennent guère qu'à l'industrie. » 



chimie. — Note sur la préparation de l'uranium ; par M. Eue Peijgot. 



« J'ai l'honneur de mettre sous les yeux de l'Académie quelques mor- 

 ceaux d'uranium, fondus à une haute température. 



» Lorsque j'ai fait connaître ce métal à l'état isolé, en 1842» j'ai montré 

 qu'en traitant le protochlorure d'uranium par le potassium, on l'obtient, 

 partie en poudre noire, partie à l'état aggloméré, sous forme de plaques 

 ayant un éclat métallique comparable à celui de l'argent : mais, comme 

 cette opération était faite dans un creuset de platine, on devait craindre 

 la formation d'un alliage d'uranium et de platine. J'ai constaté, en effet, la 

 présence d'une petite quantité de platine que j'ai signalé dans les parties 

 douées de l'éclat métallique. J'avais essayé à plusieurs reprises, à cette 

 époque, de produire l'uranium dans des creusets non métalliques; mais 

 ceux-ci étaient constamment brisés par l'élévation trop subite de tempé- 

 rature que développe la réaction. 



» La facilité avec laquelle on se procure aujourd'hui le sodium, grâce 

 aux perfectionnements heureux introduits par M. H. Deville dans la pré- 

 paration de ce métal, m'a engagé à reprendre mes essais, en substituant le 

 sodium au potassium. Après plusieurs tentatives infructueuses, j'ai réussi 

 à obtenir l'uranium pur et fondu, avec des caractères vraiment métalliques, 

 en procédant de la manière suivante : 



»> On introduit dans un creuset de porcelaine vernie la quantité de sodium 

 nécessaire pour décomposer le protochlorure vert d'uranium préparé, 



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