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chimie. — Sur la préparation des chlorures et des bromures des radicaux 

 organiques , par l'action du protochlorure et du protobromure de phos- 

 phore; sur lés acides monohydratés correspondants ; pareil. A. Béchamp. 

 professeur adjoint à l'Ecole supérieure de Pharmacie de Strasbourg. 



« Deux procédés ont été appliqués à la préparation des chlorures 

 correspondants aux acides monobasiques anhydres. i° M. Cahours [Annales 

 de Chimie et de Physique, 3 e série, t. XXIII, p. 37), qui, le premier, a 

 opéré la conversion des acides organiques en chlorures correspondants, 

 fait réagir le perchlorure de phosphore sur les acides monohydratés : mais 

 ce procédé ne paraît applicable qu'à la préparation des chlorures dont le 

 point d'ébullition est supérieur à celui de l'oxychlorure de phosphore; 

 2 M. Gerhardt [Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. XXXVII, 

 p. 294) fait réagir l'oxychlorure ou le protochlorure de phosphore sur les 

 sels potassiques des acides monobasiques. 



» Par des considérations théoriques exposées dans deux Notes que "j'ai 

 eu l'honneur de présenter à l'Académie ( Comptes rendus des séances du 

 a3 avril et du 2 juillet 1 855), j'ai été conduit à étudier l'action du pro- 

 tochlorure de phosphore sur les acides monohydratés monobasiques et sur 

 les éthers de ces acides. Il résulte de mes expériences que le protochlorure 

 de phosphore agit sur les acides monohydratés comme il le ferait sur un 

 mélange d'eau et d'acide anhydre , et sur les éthers de ces acides comme si 

 ces composés renfermaient réellement dans leur molécule le groupe de 

 l'acide et le groupe de l'éther, c'est-à-dire que l'on obtient le chlorure cor- 

 respondant de l'eau ou de l'acide et le chlorure correspondant de l'éther. 

 Cette étude m'a fait trouver un troisième procédé de préparation des chlo- 

 rures organiques qui me paraît d'une application beaucoup plus générale, 

 certainement plus commode et moins dispendieuse, et qui revient, au fond, 

 au procédé de M. Cahours. 



» Si R est le radical oxygéné d'un acide anhydre monobasique, RO 

 la formule générale de l'acide organique anhydre correspondant, la quan- 

 tité des éléments réagissants à employer sera donnée par l'équation sui- 

 vante : 



(A) 2ROHO + PCI' = ClH-t- PO'HO-t- 2RCI, 



qui est le résultat de la comparaison des deux équations théoriques que voici : 

 6 RO, HO -4- P Cl 3 = PO» 3 HO + 3C1H + 6RO, 

 6RO + 2PC1 3 = 2P0 3 -+-6RCl, 



