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 lions mêmes de leur formation. Toutefois, nous devons déclarer ici que les 

 nombreuses analyses que nous avons faites de ces composés, ne s'accordent 

 pas exactement avec les formules probables des substances obtenues. Les 

 composés allyliques sont d'une purification extrêmement difficile.... 



» Ces obstacles sont dus à la formation simultanée et constante de pro- 

 duits accessoires, tant fixes que volatils, et le plus souvent de propylène 

 gazeux en proportion notable. Observons d'ailleurs que les composés ally- 

 liques ne sont pas produits par le jeu simple de deux affinités directes, 

 mais par une voie détournée, en provoquant la formation d'nn corps très- 

 stable (iodure d'argent) et forçant, pour ainsi dire, les autres éléments à 

 demeurer combinés. 



» Cette instabilité des combinaisons allyliques sous les influences mêmes 

 au sein desquelles elles se produisent, est nettement accusée par l'expérience 

 suivante : Si l'on essaye de produire ces corps en faisant réagir dans des 

 tubes scellés, entre 200 et a5o degrés, les acides butyrique, benzoïque ou 

 sléarique sur l'éther allylique, procédé par lequel l'un de nous a préparé 

 directement les éthers des divers alcools, voici ce qu'on observe : il se 

 développe une grande quantité de gaz inflammables, une substance noire et 

 ulmiqueetune petite quantité d'un éther butyrique neutre. 



» Ainsi, dans les conditions mêmes où les éthers des alcools proprement 

 dits s'obtiennent directement et absolument purs, les composés allyliques 

 ne prennent naissance qu'en faible proportion et avec des destructions et 

 dégagements gazeux qui attestent toute l'intensité des dédoublements secon- 

 daires. 



» III. Action du sodium. — L'action du sodium sur le propylène iodé 

 est la plus simple et la plus nette de toutes. Elle produit de l'iodure de so- 

 dium et un carbure parfaitement défini, Yallyle, C 6 H 5 : 



C 6 H 5 1 -t- Na = C 6 H 5 ~t- Na I, 



» L'allyle est un liquide très-volatil, doué d'une odeur propre, éthérée et 

 pénétrante, analogue à celle du raifort. Il brûle avec une flamme très-éclai- 

 rante. Il bout à 59 degrés. Sa densité est égale à 0,684 à 14 degrés. La 

 densité de sa vapeur, déterminée à 100 degrés, a été trouvée égale à 2,92 ; 

 par conséquent, la formule C 8 H 5 représente 2 volumes de vapeur (densité 

 calculée : 2,89) de même que celle de l'éthyle, du méthyle, etc. 



» L'allyle se mélange avec l'acide sulfurique en dégageant de la chaleur; 

 si l'on évite toute élévation de température, la masse se colore à peine : 



