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» J'ai reconnu que, sous l'influence de l'hydrogène naissant, on peut 

 ramener à l'état métallique tous les sels de plomb et de cuivre, et que le 

 métal qui prend la place de ces sels, bien que plus ou moins poreux, selon 

 la nature et le nombre des corps déplacés, affecte toujours la forme des 

 cristaux qui lui ont donné naissance. 



» C'est ainsi qu'en mettant des cristaux d'oxydule de cuivre, de carbo- 

 nate et de phosphate de cuivre, de carbonate de plomb, d'oxychlorure ar- 

 tificiel de plomb, en contact avec du zinc et de l'acide sulfurique étendu 

 d'eau, il y a, en peu de temps, transformation des oxydes ou des sels en 

 masses métalliques à formes cristallines. 



» Il suffit, pour que ces phénomènes de réduction se produisent, que 

 le minéral à réduire soit en contact immédiat, par un point quelconque, 

 avec le zinc immergé dans l'acide sulfurique faible. La réduction se pro- 

 page peu à peu et de proche en proche sur toute la surface et dans toute 

 l'épaisseur de la masse cristalline (i). 



» Mes vues s'étant dirigées vers la réduction des minerais métalliques par 

 les combinaisons de l'hydrogène avec les métalloïdes, l'acide sulfhydrique, 

 qui noircit si promptement les sels de plomb, de cuivre et d'argent, a dû 

 tout d'abord fixer mon attention. Bientôt il m'a été permis de produire des 

 épigénies variées par le seul contact à froid de cet acide avec divers oxydes 

 ou sels métalliques naturels. En faisant passer un courant d'hydrogène sul- 

 furé à travers une allonge en verre dans laquelle les minerais cristallisés se 

 trouvent déposés, la réaction est immédiate et souvent très-rapide ; il y a 

 même, dans quelques circonstances, élévation de température ; l'oxygène 

 des oxydes est déplacé à l'état d'eau, et, s'il s'agit d'un sel métallique, l'a- 

 cide est mis en liberté et expulsé, si le sel décomposé est un carbonate. 



» C'est ainsi qu'avec des cristaux d'oxyde ou de carbonate de cuivre, je 

 produis du sulfure de cuivre ; avec le carbonate de plomb natif, avec 

 l'oxychlorure de plomb fondu, je produis du sulfure de plomb, ayant le 



(1) Pour l'explication de ces réductions, il n'est pas absolument nécessaire de faire inter- 

 venir la décomposition de l'eau ; l'oxygène nécessaire à la formation de l'oxyde de zinc qui 

 doit saturer l'acide sulfurique pourrait être directement emprunté à l'oxyde à réduire; tou- 

 tefois il me paraît plus logique d'admettre cette décomposition comme on le fait habituelle- 

 ment, car le phénomène ne se produit pas avec des acides concentrés, et d'ailleurs cette 

 décomposition de l'eau intervient forcément lorsque le zinc, en contact avec l'acide sulfurique 

 faible, sert à enlever l'oxygène combiné à l'azote dans l'acide nitrique; car, dans ce ca«, il 

 y a intervention de l'hydrogène pour former de l'ammoniaque. Cette transformation de 

 l'acide nitrique des nitrates en ammoniaque est si complète, qu'elle peut être utilisée 

 dans quelques analyses pour le dosage des nitrates. » 



